тиску насичено пари вд температури. Нормальна температура кипння. Рвняння Клаузуса-Клапейрона для процесв випаровування та сублмац. Розрахунки за цими рвняннями.
Даграми стану однокомпонентних систем. Р-Т даграма для води, особливост.
Завдання на СРС: Правило Трутона.
Лiтература: [1, VII.1; 2, 104, 105; 3, 103, 105-107, 109-112 ].
Двокомпонентн системи. Рівновага рідина-газ (пара)
Застосування правила фаз Гіббса до двокомпонентних систем. Способи виразу та графчного зображення складу двокомпонентних систем. Зв’язок мж рзними способами виразу складу.
Розчиннсть газв в рдинах. Залежнсть розчинност вд температури та тиску. Закон Генр. Константа Генр.
Рвновага мж розведеним розчином нелетко речовини та насиченою парою розчинника. Температура кипння розведених розчинв, залежнсть вд концентрац розчину. Ебулоскопчна константа. Ебулоскопя. Визначення молекулярно маси речовини та ї молярного стану у розчинах.
Лiтература: [1, VII.2; 2, 96, 98, 108-110; 3, 115-117, 123, 124,129,130].
Рвновага рдина-пара в системах з двох рдин. Тиск насичено пари над деальними розчинами. Тиск насичено пари над реальними розчинами. Позитивне та негативне вдхилення вд закону Рауля, х причини.
Даграми тиск насичено пари - склад та температура кипння - склад подвйних рдких систем. Закони Коновалова. Азеотропні суміші. Визначення складу рвноважних фаз за допомогою правила важеля.
Подл розчинв з двох рдин, що необмежено змшуються. Перегонка та ректифкаця.
Тиск та склад пари над сумшшю двох взамно нерозчинних рдин.
Завдання на СРС: Парціальні молярні величини. Ректифікація.
Лiтература: [1, V.1, V.4 - V.6, VII.3; 2, 111, 113, 117-120, 122-127, 129; 3, 123, 125, 127, 141, 144 ].
3.3. Рвновага рдина-рдина
Системи з двох рдин, що обмежено змшуються. Даграми взамно розчинност рдин. Критична температура розчинення. Правило Алексва.
Розподл розчинено речовини мж двома рдкими фазами. Закон розподлу.
Лiтература: [1, V.2, VII.3; 2, 131-133, 136; 3, 144, 150 ].
3.4. Рвновага рдина-кристали
Температура замерзання розведених розчинв нелетких речовин. Залежнсть зниження температури замерзання вд концентрац розчинв. Кроскопя.
Розчинність твердих тл у рдинах. деальна та реальна розчинність. Залежнсть розчинност вд температури. Рвняння Шредера.
Даграми плавкост двокомпонентних систем. Термчний аналз. Крив охолодження та крив нагрвання.
Системи, компоненти яких необмежено розчиняються в рдкому не розчиняються в твердому стан (даграми з евтектикою, дистектикою та з перитектикою).
Системи з необмеженою розчиннстю компонентв в рдкому та з обмеженою розчиннстю в твердому стан. Даграми плавкост систем, компоненти яких необмежено розчиняються в рдкому та твердому станах. Дальтонди та бертолди.
Лiтература: [1, VI.1 - V.6, VII.3; 2, 112, 137-141, 143; 3, 143, 145 ].
Трикомпонентні системи. Графчне зображення складу трикомпонентно системи: методи Гббса та Розебума.
Завдання на СРС: Залежність розчинності від температури. Рівняння Шредера. Графічне зображення складу трикомпонентної системи.
Лiтература: [1, VII.4; 2, 134, 142; 3, 147-149 ].
4. ХМЧНА КНЕТИКА
4.1. Формальна кнетика
Прост та складн реакц . Механзм хiмiчного процесу. Молекулярнсть. Швидксть реакц. Лмтуюча стадя.
Зв’язок мж швидкстю хiмiчно реакц та концентрацями реагуючих речовин. Закон дючих мас. Кнетичне рвняння реакц. Константа швидкост хiмiчно реакц. Порядок реакц.
Кнетично необоротн реакц нульового, першого, другого та третього порядкв. Кнетичн рвняння для цих реакцй, розмрнсть констант швидкості та формули для х розрахункв. Час (перод) напвперетворення, його залежнсть вд концентрац в реакцях рзних порядкв.
Методи визначення порядку реакцй: метод пдстановки, графчний метод, визначення порядку реакц за часом напвперетворення.
Кнетика складних реакцй. Принцип незалежного проходження окремих елементарних стадй хiмiчного процесу. Паралельн, оборотн, послдовн, супряжен реакц.
Завдання на СРС: Реакції паралельні, оборотні, послідовні, супряжені.
Залежнсть швидкост та константи швидкост хiмiчно реакц вд температури. Правило Вант-Гоффа. Температурний коефцнт швидкост реакц. Рвняння Арренуса. Енергя активац та методи визначення. Енергетичн даграми хiмiчних реакцй.
Сучасн уявлення про механзм елементарного хiмiчного акту. Теоря активних зткнень. Визначення енерг активац у межах теор активних зткнень, зв’язок з енергю активац Арренуса.
Теоря перехідного стану або активованого комплексу. Рвняння залежност швидкост реакц вд температури.
Лiтература: [1, XVI.1. - XV.4; 2, 224-236, 238; 3, 191-196, 198-205, 209-211, 216-219].
4.2. Кінетика ланцюгових, фотохімічних та радіаційно-хімічних реакцій.
Природа ланцюгових реакцй та х стад: зародження, розвиток та обрив ланцюга. Нерозгалужен та розгалужен ланцюгов реакц. Залежнсть швидкост ланцюгових процесв вд тиску.
Природа фотохмчних процесв. Механзм проходження фотохмч-них реакцй: первинн та вторинн процеси. Основн закони фотохм. Квантовий вихд.
Природа та механзм радацйно-хмчних процесв. Стад та типи цих реакцй, х особливост.
Завдання на СРС: Теорія активних зіткнень. Зв'язок енергії активації у межах теорії активних зіткнень з енергією активації Арреніуса. Стеричний фактор.
Лiтература: [1, ХVІІ 1,2, 2, 237, 241, 242; 3, 220, 221].
4.3. Кнетика гетерогенних процесв
Специфка та основн стад гетерогенних процесв. Дифузя. Закони Фка. Коефцнт дифуз,його залежнсть вд температури. Дифузйна та кнетична област гетерогенних хiмiчних процесв. Вплив температури та перемшування на швидксть гетерогенного процесу, що включа дифузйну стадю.
Топохмчн реакц. Ступнь перетворення.
Завдання на СРС: Поверхневі явища. Поверхневий натяг. Адсорбція.
Лiтература: [1, XIV.2, XV.1 - XV.8, XV.10, XV.11, XVIII.1 - XVIIІ.6; 2, 243, 244; 3, 226].
4.4. Каталз
Загальн особливост каталзу та властивост каталзаторв ( каталз та хiмiчна рвновага , активнсть, селективнсть каталзаторв). Типи каталзу: гомогенний, гетерогенний.
Механзми та енергетичн даграми гомогенного каталзу.
Роль поверхневих явищ в гетерогенних процесах. Стадії гетерогенного каталізу. Промотування та отруєння каталізаторів.
Лiтература: [1, XIX.1 - XIX.3; 2, 239, 240, 245-249; 3, 222-227].
5. ЕЛЕКТРОХМЯ
5.1. Рвноваги у розчинах електролтв
Основн положення класично теор елетролтично дисоцац Арренуса. Класифкаця електролтв. Константа та ступнь електролтично дисоцац. Закон розведення Оствальда. Електролтична дисоцаця води; pH розчинв.
Активнсть та коефцнт активност електролту. онна сила розчину. Правило онно сили. Зв’язок коефцнта активност електролту з онною силою розчину. Зв’язок середнього онного коефцнта активност сильних електролтв з онною силою.
Лiтература: [1, VIII.1, IX.2 - ІX.4; 2, 180-187, 189, 196,