тим, що іони водню зв’язують аніони слабкої кислоти в малодисоційовані молекули слабкої кислоти і рівновага зміщується вправо:
МАМ++А- (7)
тв.ф розчин
А– +Н+ > НА (8)
Чим більша концентрація [Н+]і чим слабша кислота НА, тим легше йде процесс розчинення.
Сильні кислоти в розчині утворюють велику концентрацію іонів Н+, тому в них легко розчиняються карбонати, фосфати, оксалати, хромати. В розчині оцтової кислоти [Н+] набагато менше.
В ній розчиняються тільки фосфати і карбонати і не розчиняються хромати і оксалати.
Сумуємо рівняння (7) і (8):
МА+Н+М++НА (9)
Константа рівноваги:
(10)
Домножимо чисельник і знаменник на [А-], тоді:
(11)
Із (11) видно, що розчинність осаду в кислотах залежить від співвідношення величин його утворення розчинності і константи дисоціації слабкої кислоти, яка утворює осад. Чим воно менше при інших однакових умовах, тим важче така сіль розчиняється в кислотах.