при очищенні природних і стічних вод найчастіше проводять кристалізацію карбонатів, сульфатів і гідроокисів металів, що володіють незначною розчинністю. Використовування при очищенні кристалізації важкорозчинних з'єднань обумовлене головним чином однією причиною - повнотою осадження. Слід, проте, відзначити, що в певних умовах залишкові перенасичення при кристалізації труднорастворімих з'єднань можуть бути значними. Спостережувана картина пов'язана з особливою здатністю таких речовин утворювати стійкі пересичені розчини.
Оскільки пересичені розчини речовин з малою розчинністю утворюються в результаті хімічних реакцій, у принципі можна добитися дуже великого початкового перенасичення. Отже, однією з відмінних рис осадження важкорозчинних з'єднань є те, що вони кристалізуються в широкому інтервалі перенасичень, а це дає можливість проводити процес фазоутворення в найрізноманітніших варіантах. Створюючи різні початкові перенасичення, можна вести осадження і дуже швидко, і дуже повільно, одержуючи при цьому опади різноманітного гранулометричного складу. Від швидкості кристалізації в свою чергу залежать кінцеві розміри і форма кристалів.
За рахунок проведення хімічної реакції в коксохімічному виробництві одержують кристалічний сульфат амонія при нейтралізації розчинів сірчаної кислоти аміаком, що міститься в коксівному газі. У сатураторах, використовуваних для цієї мети, протікає наступна реакція:
2NH3 + H2S04 > (NH4)2SO4
У виробництві кальцинованої соди проміжний продукт (бікарбонат натрію NaHCO3) також одержують унаслідок хімічної реакції, що протікає при абсорбції аміачно-соляним розчином двоокису вуглецю. Ця реакція може бути виражена сумарним рівнянням:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O > NaHCO3 + NH4Cl
У розчині, що утворюється, якнайменше розчинною сіллю є бікарбонат натрію, який випадає у вигляді кристалічного осаду і служить для отримання кальцинованої соди.
Іншими способами отримання кристалічних продуктів в результаті хімічних реакцій є: кристалізація хлористого амонія при нейтралізації газоподібним аміаком водних розчинів NH4C1, насичених хлористим воднем; осадження дрібнокристалічного сульфату барію при обробці розчинів солей барію (наприклад, BaCl2) сірчаною кислотою або сірчанокислими солями (наприклад, Na2SO4); кристалізація нітрату барію при зливанні насичених розчинів хлористого барію і азотнокислого амонія і ін.
Кожна з приведених вище хімічних реакцій лежить в основі технологічного процесу лише конкретного виробництва, тому хімічні методи кристалізації і їх апаратурне оформлення в справжній роботі не розглядаються.
СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1. Матусевіч Л.Н. Кристалізація з розчинів в хімічній промисловості. М.: Химия.1968. 304 з.
2. Хамській Е.В. Кристалізація в хімічній промисловості. М.: Хімія. 1979. 343 з.