SO2 +С12 -SO2C12 | 2
! 10 | 2N2 +О2 - 2N2O | 4
11-15 Реакція розкладу речовини А протікає як реакція I-го порядку. Період піврозпаду при даній умові рівний t1/2 Визначити скільки часу потрібно для розкладу x % речовини А, користуючись наступними даними:
№ п/п | Формул | t1/2 | х%
11 | RaC | 19,7 хв | 90
12 | Rn | 3,82 дні | 70
13 | Н2О2 | 15,86 хв | 75
14 | RaB | 26,8 хе | 78
15 | ThC | 80,5 хв | 80
16-20 Реакція розкладу речовини А протікає як реакція I-го.порядку.. Константа швидкості реакції при даній умові рівна .K Визнaчити, яка кількість речовини А розкладеться за час t. Користуючись наступнями даними:
№п/п | Формула речовини А | К | Ф
16 | Н2О2 | 0,05081 хв-1 | 13 хв
17 | Тh С | 0,01145 хв-1 | 60 хв
18 | Ra B | 0,0259 хв-1 | 2год
19 | Ra A | 3.79*10-3 с-1 | 10хв
20 | Rn | 0,1814 дні-1 | 14 днів
21-25 Розклад речовини А являе собою реакцію І-го порядку. Кількість речовини А визнали дослідженнями, дані яких наведені в таблиці. Обчислити середнє значення константи швидкості хімічної реакції користуючись наступними даними:
№п/п | Формула речовини А | Дані досліджень
21 | Н2О2 | ф, час, хв 0 15 30
VKMnO4 ,мл 25,4 3 3,81
22 | Р2О5 | ф,час,хв 0 18,4 319 525 867
С, см3/мл 2,33 2,08 1,91 1,67 1,36
23 | Н2П5 | ф, час, хв 0 9600 144000 19200
С, см3/мл 84,85 39,0 26,55 18,00
24 | СН2-О-СН2 | ф, час, хв 0 5 9 18 р,мм рт.ст 116,51 122,56 128,74 141,37
25 | AsH3 | ф, час, хв 0 5,5 6,5 8
р, мм рт.ст 733,32 805,78 818,11 835,34 835,34
5.· Наведені нижче реакції протікають по механізму реакції II-го порядку. Дані дослідження концентрацій і об'ємів відповідних речовин наведені в таблиці. Обчислити середнє значення константи швидкості хімічної реакції. С - тиск газу, VKmnO4 - об'єм розчину КМnО4, що пішов на титрування.
№ п/п | Реакція | Дані досліджень
26 | CO + С12 СОСl2 | ф, час, хв 0 18 ЗО
СCO, моль/л 0,01873 0,01764 0,01704
27 | НСНО + Н2О2 НСООН | ф, час, год 0 2
+Н2О | СHCHO , моль/л 0,5 0,215
28 | СН3СООС2Н5 + NaOH | ф, час, хв 0 4,89 10,27 22,18
CH3COONa +С2Н5ОН | VHCI мл 47,65 38,92 32,62 22,58
См HCI = 0,056 М, Vсуміші = 100 мл
29 | СНзСООСНз + NaOH | ф, час,хв 3 5 7 10 25
СН3СООН +СН3ОН | Сeфіру,г екв/л 0,0074 0,00634 0,0055 0,00464 0,00254
ЗО | СН3СООС2Н5 + NaOH | ф, час, хв 0 4,9 10,4 28,2
CH3COONa +С2Н5ОН | VHCI , мл 61,95 50,59 42,40 29,35
СH HCI = 0,01н, Vсуміші = 100 мл
31-40 Константа швидкості деякої бімолекekярної реакції рівна К. Визначити час, необхідний для того, щоб концентрація речовини Co зменшилася наполовину, Речовини взяті в стехіометричному співвідношенні.
Розв'язати задачу, користуючись наступними даними.
№ п/п | К л моль-1 с-1 | C0, моль/л
31 | 0,1095 | 0,0835
32 | 0,015 | 0,266
33 | 0,632 | 0,012
34 | 0,55 | 0.111
35 | 1,61 | 0,53
36 | 0,234 | 0,062
37 | 0,0623 | 0,183
38 | 0,082 | 0,0525
39 | 0,0112 | 0,025
40 | 0,0299 | 0,0435
4.1-50 При розкладі речовини вихідна її концентрація С1, см3/л - через ф1 , c а концентрація – C2,см3/л - через ф2, с. Встановити порядок реакції, користуючись наступними даними:
№ п/п | ф, с | С1 cм3/л | ф, с | С2 , см3/л
41 | 790 | 96,15 | 765 | 65,3
42 | 1600 | 48,75 | 1625 | 87,54
43 | 1600 | 47,5 | 789 | 97,2
44 | 1500 | 50,2 | 740 | 109,4
45 | 948 | 41,4 | 934 | 62,5
46 | 5435 | 35,2 | 2715 | 72,4
47 | 3300 | 40,17 | 3100 | 82,5
48 | 2250 | 52,8 | 1100 | 128,6
49 | 3500 | 17,68 | 1750 | 25
50 | 1740 | 37,5 | 1690 | 63,5
§5 Вилив температури на швидкість хімічної реакції Енергія активації
Теоретичні відомості.
На швидкість хімічної реакції здійснює вплив зміна температури. Як показує досвід, в більшості гомогенних реакцій при підвищенні температури на 10°С швидкість збільшується в 2-4 рази (наближене правило Вант-Гоффа).
Збільшення швидкості реакції при підвищенні температури пов'язане з зростанням константи швидкості реакції, концентрації реагуючих речовин при цьому практично не змінюються.
Відношення
Kt+10/Kt = (1)
Називається температурним коефіцієнтом швидкості реакції.
Де k - константа швидкості при температурі t + 10 і t°C/
Величина в різних реакціях коливається в межах 2-4.
Константи швидкості реакцій при температурі t1 і t2 пов'язані з температурним коефіцієнтом співвідношенням;
lgKt2 /Ktl= t2-t3 \10 *lg (2)
деКt2 i Kt1 - константи- швидкості при температурах ti і t2.
Між константами швидкостей і часом завершення реакції існує обернено пропорційна залежність:
Кt2 /Кt1 = ф1\ф2 (3)
Де ф1 і ф2 - час завершення реакції при температурах t1 і t2. Тоді рівняння (2) матиме вигляд:
lgф1 \ф2 = t2-t1\10*lg (4)
Більш точна залежність константи швидкості від