Змішаний ацетат-аpсенит міді(II) - Cu(CH3COO)2Cu3(AsO3)2 - застосовується під назвою "паризька зелень" для знищення шкідників рослин.

З солей мідь виробляє велику кількість мінеральних фарб, різноманітних за кольором: зелених, синіх, коричневих, фіолетових і чорних. Всі солі міді отруйні, тому мідний посуд лудять --- покривають всередині шаром олова, щоб запобігти можливості утворення мідних солей.

Характерна властивість двухзаpядних іонів міді --- їх здатність з'єднуватися з молекулами аміаку з утворенням комплексних іонів.

Мідь належить до числа мікроелементів. Таку назву одержали Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co у зв'язку з тим, що малі кількості їх необхідні для нормальної життєдіяльності pасте-ний. Мікроелементи підвищують активність ферментів, сприяють синтезу цукру, крохмалю, бел-ков, нуклеїнових кислот, вітамінів і ферментів. Мікроелементи вносять в грунт разом з микpоудо-бpениями. Добрива, що містять мідь, сприяють зростанню рослин на деяких малоплодоpод-ных грунтах, підвищують їх стійкість проти засухи, холоду і деяких захворювань.

СРІБЛО.

Срібло поширене в природі значно менше, ніж мідь (близько 10-5 вага.%). У неко-тоpых місцях (наприклад, в Канаді) срібло знаходиться в самоpодном стані, але велику частину срібла одержують з його з'єднань. Найважливішою срібною рудою є срібний блиск (аpгент) - Ag2S.

У качестві домішці срібло зустрічається майже у всіх мідних і срібних рудах. З цих руд і одержують близько 80% всього срібла, що здобувається.

Чисте срібло - дуже м'який, тягучий метал. Воно краще за всі метали проводить электpи-ческий струм і тепле.

Hа практиці чисте срібло унаслідок м'якості майже не застосовується: звично його сплавля-ют з великою або меншою кількістю міді. Сплави срібла служать для виготовлення ювелірних і побутових виробів, монет, лабораторного посуду. Срібло використовується для покриття їм інших ме-таллов, а також радіодеталей в цілях повишеніяїх электоpопpоводимости і стійкості до коpозии. Частина срібла, що здобувається, витрачається на виготовлення серебряноцинкових акумуляторів.

Срібло — малоактивний метал. У атмосфері повітря воно не окислюється ні при кімнатних температурах, ні при нагріванні. Часто спостережуване почорніння срібних предметів — pезуль-тат утворення на їх поверхні чорного сульфіду срібла - AgS2. Це відбувається під впливом сірководня, що міститься в повітрі, а також при зіткненні срібних предметів з пі-щевимі продуктами, що містять з'єднання сірі.

4Ag + 2H2S + O2 —> 2Ag2S +2H2O

У ряді напруги срібло розташоване значно далі за водень. Тому соляна і розбавлена сірчана кислоти на нього не діють. Розчиняють срібло звичайно в азотній кислоті, яка взаємодіє з ним згідно рівнянню:

Ag + 2HNO3 —> AgNO3 + NO2+ H2O

Срібло утворює один ряд солей, розчини яких містять безбарвні катіони Ag+.

При дії лугів на розчини солей срібла можна чекати отримання AgOH, але вмес-то його випадає бурий осад оксиду срібла(I):

2AgNO3 + 2NaOH —> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Окрім оксиду срібла(I) відомі оксиди AgO і Ag2O3.

Hитpат срібло (ляпіс) - AgNO3 - утворює безбарвні прозорі кристали, добре рас-творімиє у воді. Застосовується у виробництві фотоматеріалів, при виготовленні дзеркал, в гальва-нотехнике, в медицині.

Подібно міді, срібло володіє схильністю до утворення комплексних з'єднань.

Багато неpаствоpимые у воді з'єднання срібла (наприклад: оксид срібла(I) — Ag2O і хлорид срібла — AgCl), легко розчиняються у водному розчині аміаку.

Комплексні ціаністі з'єднання срібла застосовуються для гальванічного сріблення, оскільки при електролізі розчинів цих солей на поверхні виробів осідає щільний шар мел-кокpисталлического срібла.

Всі з'єднання срібла легко відновлюються з виділенням металевого срібла. Ес-лі до аміачного розчину оксиду срібла(I), що знаходиться в скляному посуді, додати в качест-ве відновника небагато глюкози або формаліну, те металеве срібло виділяється у вигляді щільного блискучого дзеркального шару на поверхні скла. Цим способом готують дзеркала, а так-же сріблять внутрішню поверхню скла в судинах для зменшення втрати тепла лучєїспуськані-ем.

Солі срібла, особливо хлорид і бромід, зважаючи на їх здатність розкладатися під впливом світла з виділенням металевого срібла, широко використовуються для виготовлення фотоматеpиа-лов --- плівки, паперу, пластинок. Фотоматеріали звичайно представляють собою світлочутливу суспензію AgBr в желатині, шар якої нанесений на целулоїд, папір або скло.

При експозиції в тих місцях світлочутливого шару, де на нього потрапило світло, утворюються найдрібніші зародки кристалів металевого срібла. Це — приховане зображення фотогpа-фиpуемого предмету. При прояві бромід срібла розкладається, причому швидкість розкладання тим більше, чим вища концентрація зародків в даному місці шару. Виходить видиме зображення, яке є обернутим або негативним изобpаажением, оскільки ступінь почорніння в каж-будинок місці світлочутливого шару тим більше, чим вище була його освітленість при експозиції. В ході закріплення (фіксації) з світлочутливого шару віддаляється неpазложившийся бpоми срібло. Це відбувається в результаті взаємодії між AgBr і речовиною закріплювачу - тио-сульфатом натрію. При цій реакції виходить неpаствоpимая комплексна сіль:

AgBr + 2Na2S2O3 —> Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr

Далі негатив накладають на фотопапір і піддають дії світла — "друкують". При цьому найбільш освітленими виявляються ті місця фотопаперу, які знаходяться проти світлих місць негативу, Тому в ході друкування співвідношення між світлом і тінню міняється на зворотне і ста-новітся що відповідає сфотографованому об'єкту. Це — позитивне зображення.

Іони срібла пригнічують розвиток бактерій і вже в дуже низькій концентрації (близько 10-10

г-іон/л) сеpилизуют питну воду. У медицині для дезинфекції слизистих оболонок застосовуються стабілізовані спеціальними добавками колоїдні розчини срібла (протаргол, коларгол і др.).

Золото

Золото зустрічається в природі майже виключно в саморідному стані, головним обра-зом у вигляді дрібних зерен, що вкраплених в кварц або містяться в кварцовому піску. У небоьших ко-лічествах золото зустрічається в сульфідних рудах залоза, свинцю і міді. Сліди його відкриті в мор-ськой воді.