рівна 238 (концентрація виражена в моль/л, час в хв). Скільки часу потрібно для омилення 80% етилацетату, якщо змішати при 10°С 1л 0,04 н розчину розчину етилового етеру оцтової кислоти з 1л 0,04 н розчину натрію гідроксиду?
41. Температурний коефіцієнт швидкості реакції розкладу HJ в області вказаних температур рівний 2. Користуючись правилом Вант-Гоффа, обчислити константу швидкості цієї реакції при 374°С, якщо при 356°С вона рівна 0,0000809.
42. Константа швидкості омилення етилацетату натрію гідроксидом при 9,4 С рівна 2,37, а при 14,4°С – 3,204. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції у вказаних межах температур і величину енергії активації.
43. Константа швидкості омилення оцтовоетилового етеру натрію гідроксиду при 9,8°С рівна 2,37, а при 14,4°С – 3,204. Обчислити, при якій температурі константа швидкості буде рівна 15.
44. Для реакції розкладу парів оцтового альдегіду константа швидкості при температурі 460°С рівна 0,035, а при 518°С – 0,343 (концентрація виражена в моль/л, час в с). Визначити енергію активації даної реакції і константу швидкості її при 486°С.
45. Дослідним шляхом при 25 і 40°С визначені константи швидкості реакції розкладу хлорнуватистокислого натрію в розчині, рівні відповідно 0,0093 і 0,0342. Обчислити значення константи швидкості цієї реакції при 50°С.
46. Реакція термічного розкладу газоподібного оксиду етилену при 378,5°С протікає по закону реакції І-го порядку. Період піврозпаду при цій температурі 363 хв, енергія активації реакції 217 кДж/моль. Визначити константу швидкості реакції при температурі 450°С.
47. Константа швидкості реакції розкладу органічної кислоти у водному розчині при 20°С рівна 47,5*10-5, а при 40°С – 576*10-5 (час виражено в хв). Обчислити період піврозпаду кислоти при 30°C, якщо розклад кислоти протікає як реакція першого порядку.
48. Сіль діазонію у водному розчині розкладається за рівнянням: СНзС6Н4N2Cl + H2O > СНзС6Н4ОН + N2 + НСl Процес розкладу протікає як реакція І-го порядку константи швидкості реакції при 24,7 і 30°С відповідно рівні 9*10-3 і 13*10-3 хв-1. Обчислити константу швидкості цієї реакції при 35°С і час, протягом якого при цій температурі розпадається 90,9% солі діазонію.
49. При 150°С деяка реакція закінчується через 16 хв, вважаючи температурний коефіцієнт швидкості реакції рівним 2,5, обчислити, через скільки хвилин закінчилась би ця реакція при 180°С, 130°С.
50. Константа швидкості реакції інверсії тростинного цукру має при різних температурах такі значення:
t°C | 25 | 40 | 50 | 55
К*103 | 9,67 | 73,4 | 268 | 491
Обчислити температурний коефіцієнт швидкості в інтервалах температур 25-40°С, 40-50°С, 50-55°С.
Додатки
Таблиця 1
Нормальні електродні потенціали
Електродна реакція | E°,B | Електродна реакція | E°,B
Li>Li++e | -3,02 | Fe>Fe3++ 3e | -0,036
Rb>Rb+ + е | -2,98 | 1/2H2>H++ e | 0,000
К>К+ + е | -2,92 | Sn>Sn4+ + 4e | 0,050
Ва>Ва2++2е | -2,92 | Sb>Sb3+ + 3e | 0,20
Sr>Sr2+ + 2е | -2,89 | Bi>Bi3++ 3e | 0,23
Са>Са2+ + 2е | -2,84 | As>As3++ 3e | 0,30
Na>Na+ + e | -2,713 | Cu>Cu2+ + 2e | 0,34
Mg>Mg2+ + 2е | -2,38 | Cu>Cu+ + e | 0,52
AI>Al3+ + 3е | -1,66 | J2>2J- - 2e | 0,536
Мn>Мn2+ + 2е | -1,05 | 2Hg>Hg2+ + 2e | 0,798
Zn>Zn2+ + 2e | -0,763 | Ag>Ag+ + e | 0,799
Сr>Сr3+ + 3е | -0,71 | Pd>Pd2+ + 2e | 0,83
S>S2- - 2e | -0,51 | Hg>Hg+ + e | 0,854
Fe>Fe2+ + 2е | -0,441 | Br2>2Br- - 2e | 1,066
Cd>Cd2+ + 2e | -0,402 | Pt>Pt2+ + 2e | 1,2
ТІ>TI+ + е | -0,335 | C12>2Сl- + 2e | 1,358
Со>Со2+ + 2е | -0,27 | Au>Au3+ + 3e | 1,42
Ni>Ni2+ + 2e | -0,23 | Au>Au+ + e | 1,7
Sn>Sn2+ + 2e | -0,14 | F2>2F- - 2e | 2,85
Pb>Pb2+ + 2e | -0,126
Таблиця 2
Рухливості іонів (18°С)
Катіон | л+ | Катіон | л+ | Катіон | л+
H+ | 315 | ТІ+ | 64,8 | l/2Pb2+ | 61
Li+ | 32,6 | l/2Cu2+ | 45,3 | l/2Fe2+ | 45
Na+ | 42,6 | l/2Mg2+ | 44,6 | l/2Mn2+ | 44,5
K+ | 63,7 | l/2Ca2+ | 50,4 | l/2Co2+ | 45
Pb+ | 66,3 | l/2Sr2+ | 50,6 | l/2Ni2+ | 40,5
Cs+ | 66,8 | l/2Ba2+ | 54,4 | l/3Fe3+ | 61
NH4+ | 63,6 | l/2Zn2+ | 45 | l/3Cr3+ | 40
Ag+ | 53,2 | l/2Cd2+ | 45,1 | 1/3 Al3+ | 45
Аніон | л- | Аніон | л- | Аніон | л-
ОН- | 174 | СlO3- | 55,8 | НСОО- | 47
F- | 47,6 | ВгО3- | 49 | СНЗСОО- | 35
Сl- | 66,3 | JO3- | 34,8 | 1/2С2О42- | 62,2
Br- | 68,2 | NCV | 62,6 | 1/2СO32- | 60
J- | 66,8 | С1О4 | 59,1 | 1/2СrO42- | 72
1/2SO42- | 68,7
Таблиця 3
Питома електропровідність (Ом-1см-1) водних розчинів КСІ
t°C | С 1н | 0,1 н | 0,02 н | 0,01 н
V 1 | 10 | 30 | 100
0 | 0,06541 | 0,00716 | 0,001522 | 0,000776
8 | 0,07954 | 0,08889 | 0,00190 | 0,00097
10 | 0,0832 | 0,00934 | 0,001966 | 0,001019
12 | 0,08689 | 0,00979 | 0,00209 | 0,00107
16 | 0,09441 | 0,01072 | 0,00229 | 0,001173
18 | 0,0983 | 0,01120 | 0,002399 | 0,001224
20 | 0,10207 | 0,01167 | 0,00250 | 0,001278
24 | 0,10984 | 0,01264 | 0,00271