Лабораторна робота

Гідроксиди

Короткі теоретичні відомості

До гідратів оксидів відносять основи та кислоти.

Основами називаються складні сполуки, які складаються з атомів металу та гідроксогруп. Кількість гідроксогруп визначається ступенем окиснення металу і вказує на кислотність основи.

З точки зору теорії електролітичної дисоціації основами називають електроліти, при дисоціації яких утворюються у вигляді аніонів лише гідроксид-йони.

Основи класифікують:

за розчинністю на розчинні, або луги, та нерозчинні;

за кількістю гідроксогруп на однокислотні, двокислотні та багатокислотні.

Кислотами називають складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал. З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислотами називають електроліти, при дисоціації яких у вигляді катіонів утворюються лише H+-катіони.

Кислоти класифікують:

за основністю (аналогічно основам).

за здатністю до дисоціації на сильні (добрі електроліти) та слабкі (погані електроліти).

за окиснювальною здатністю на кислоти окисники (окиснюють елементом-кислотоутворювачем) та кислоти-неокисники (окиснюють катіонами Гідрогену).

- за наявністю Оксигену в молекулі на безоксигенні та оксигеновмісні.

Хімічні властивості гідратів оксидів.

а) хімічні властивості основ:

1 Взаємодія з кислотами та амфотерними гідроксидами:

KOH + HCl = KCl + H2O,

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O.

2 Взаємодія з кислотними оксидами:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

3 Взаємодія з амфотерними оксидами:

2KOH + Cr2O3 = 2KCrO2 + H2O.

4 Розклад при нагріванні (крім KOH, NaOH, RbOH, CsOH):

Zn(OH)2 = ZnO + H2O.

б) хімічні властивості кислот:

1 Взаємодія з основами та амфотерними гідроксидами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O,

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Хід роботи.

1. Одержання та властивості малорозчинних у воду основ та амфотерних гідратів оксидів.

В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: манган (ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром (ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.

До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.

Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої – концентроваого розчину NaOH.

(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)

Висновки: