Лабораторна робота

Солі.

Короткі теоретичні відомості

З точки зору атомно-молекулярного вчення солі – це продукти заміщення Гідрогену кислоти металом або продукти нейтралізації гідроксидів металів відповідними кислотами. Солі розділяють на середні кислі або основні.

Середні солі – це продукти повного заміщення Гідрогену кислоти металом або повної нейтралізації гідроксиду металу цією кислотою:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

Кислі солі – це продукти неповного заміщення Гідрогену багатоосновної кислоти металом або неповної нейтралізації цієї кислоти гідроксидом металу:

Mg + 2H2SO4 = Mg(HSO4) + H2,

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O,

Na2SO4 + H2SO4 = 2 NaHSO4.

Таким чином, кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.

Основні солі – це продукти неповної нейтралізації багатокислотної основи відповідною кислотою:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O,

CaSO4 + Ca(OH)2 = (CaOH)2SO4.

Таким чином, основні солі можуть утворюватись тільки багатокислотними основами.

Хімічні властивості солей

1 Солі реагують з лугами або гідроксидом амонію. Внаслідок цього утворюються нові солі (сіль) - середні, кислі або основні – залежно від молекулярних співвідношень реагентів:

MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl,

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O,

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O

NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 v + 2 NaCl.

2 Солі взаємодіють з кислотами з утворенням (залежно від молярних співвідношень реагентів) різних сполук:

а) нова кислота і сіль:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,

б) кисла та середня солі:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,

в) кисла сіль:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,

г) середня або основна сіль:

Fe(OH)2Cl + HCl = FeOHCl2 + H2O,

FeOHCl2 + HCl = FeCl3 + H2O.

3 Солі взаємодіють між собою. Внаслідок цього утворюються нові солі. Реакція проходить до кінця, якщо в результаті утворюється нерозчинна сіль чи малодисоціююча речовина (слабкий електроліт) або виділяється газ:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,

2KHSO4 +Na2CO3 = K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O.

4 Солі взаємодіють з оксидами (кислотними чи амфотерними) з утворенням солі та кислотного оксиду, якщо утворений оксид леткіший за вихідний:

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

4LiNO3 + 2Al2O3 = 4LiAlO2 + 4NO2 + O2

Хід роботи.

1. Кислі солі

1.1 Одержання та властивості кальцій гідрокарбонату.

Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідрокарбонату та пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон (IV) оксид до утворення осаду. Відзначте колір осаду та продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в гідрокарбонат.

Одержаний розчин розлийте у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках?

(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)

1.2 Властивості калій гідросульфату

У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідросульфату. Перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Як змінився його колір? Напишіь рівняння реакції електролітичної дисоціації калій гідросульфату. Налийте в пробірку 2-3 мл розчину соди (натрій карбонату).

(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)

2 Основні солі

2.1 Одержання та властивості кобальт (ІІ) гідроксохлориду.

До 3 мл розчину кобальт (ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт (ІІ) гідроксохлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробіркиперемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – розведеного розчину NaOH.

(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)

2.2 Основні солі алюмінію

До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?

В результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюміній гідроксосульфат, алюміній дигідроксосульфат або алюміній гідроксид.

(надрукувати тут свої спостереження та рівняння реакцій)

Висновки: