Лабораторна робота

Гідроліз солей

Короткі теоретичні відомості

Гідролізом називають взаємодію солей з водою, яка призводить до утворення слабкого електроліту. Ця реакція є оберненою до реакції нейтралізації. В залежності від виду солі можна виділити чотири типи гідролізу.

1 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та сильною основою:

NaCl + H2O = NaOH + HCl,

Na+ + Cl- + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-,

H2O = H+ + OH-.

Як видно зі скороченого йонного рівняння, дана реакція в розчині зводиться до дисоціації води, тобто не проходить.

2 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та слабкою основою:

ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl,

Zn2+ + 2Cl- + H2O = ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-,

Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+,

ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl,

ZnOH+ + Cl- + H2O = Zn(OH)2 + H+ + Cl-,

ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+.

Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів Н+, що зумовлює кислу реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна кислотності слабкої основи.

3 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,

2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-,

CO32- + H2O = HCO3- + OH-,

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH,

Na+ + HCO3- + H2O = H2CO3- + Na+ + OH-,

HCO3- + H2O = H2CO3- + OH-.

Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів OН-, що зумовлює лужну реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна основності слабкої кислоти.

4 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,

2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Гідроліз солей цього типу проходить повністю або майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти.

Хід роботи.

1. Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора.

В окремі пробіркивсипте по декіліка кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначіть pH кожного розчину. Які солі не гідролізують? Чому?

(написати тут рівняння реакцій і зазначити рН для кожного випадку)

2. Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду.

(напишіть тут рівняння молекулярні та йонні рівняння реакції)

Висновки: