Реферат на тему:

“Вода. Твердість води”

ПЛАН

Вступ

1. Фізичні властивості води

2. Хімічні властивості води

3. Поняття твердості води

4. Способи усунення твердості води

5. Визначення твердості води

Висновки

Список використаної літератури

Вступ

Вода належить до найбільш поширених речовин у природі. Водою вкрито близько 4/5 поверхні земної кулі (океани, моря, озера, річки). Значні її кількості у вигляді льоду і снігу вкривають високі гори і величезні простори Арктики і Антарктики. Багато води в атмосфері повітря — пара, туман і хмари. Значні кількості води містяться і в земній корі у вигляді підземних вод. У природі вода перебуває не тільки у вільному стані, а і в хімічно зв'язаному.

Вода входить до складу багатьох гірських порід і всіх рослинних і тваринних організмів. На воду припадає близько 60% маси тварин і до 80% маси риб. У деяких рослинах вміст води іноді перевищує 90% їх маси.

Більшість запасів води на Землі знаходяться в морях і океанах, прісна вода становить менше 1%.

У природі вода відіграє надзвичайно важливу роль. Випаровуючись, вода переноситься на величезні віддалі і там випадає у вигляді і снігу. і кількість є найважливішими факторами, що регулюють і .

Вода є також одним з найважливіших , що змінює зовнішній вид земної поверхні, розмиваючи гори і утворюючи . Вона руйнує гірські породи не тільки механічно, а й хімічно, реагуючи з ними з утворенням інших речовин.

Вода має величезне значення в житті , тварин і рослин. Вона потрібна рослинам для розчинення . Нестача води у ґрунті призводить до погіршення і зниження . Тому для забезпечення у ґрунті води здійснюють цілий комплекс заходів.

Усі процеси травлення і засвоєння людиною і тваринами відбуваються у водному середовищі. Надмірна втрата води (до 10 — 20%) може призвести до загибелі. Щоденна потреба дорослої людини у воді становить 2,5—4 дм3.

1. Фізичні властивості води

Чиста вода являє собою безбарвну прозору рідину, без і . При 0°С вона замерзає і перетворюється у , а при 100°С і нормальному , перетворюючись у пару. В газоподібному стані вода існує і при нижчій , навіть нижче 0°С. Тому лід і сніг теж поступово випаровуються.

У рідкому стані практично не стискається, у замерзлому стані розширюється на 1/11 від свого об'єму.

Найбільшу густину вода має при +4°С. Масу 1 см3 чистої води при цій температурі приймають за одиницю і називають . На відміну від інших рідин вода при охолодженні від + 4 до 0°С . Тому лід легший від води (на 8%) і не тоне в ній. Завдяки цьому, а також малій шар льоду захищає глибокі від промерзання до дна і цим забезпечується у них .

Вода характеризується великою , що дорівнює 1 кал/г-град. Завдяки цьому температура океанів і морів змінюється досить повільно і цим регулює температуру земної кори. Цим пояснюється також те, що на більш рівномірний, ніж на .

2. Хімічні властивості води

До складу води входить і . Хімічна формула води Н2О. Молекули води дуже полярні. Тому вони можуть притягатися одна до одної своїми протилежними полюсами і з'єднуватись у агрегати (Н2О)n. Внаслідок цього вода складається не тільки з простих молекул Н2О, а й агрегатів молекул (Н2О)2, (Н2О)3 і т. д.

У хімічному відношенні вода досить активна. З багатьма речовинами вона вступає в вже при звичайній температурі. З і вона утворює :

· СаО + Н2О = Са(ОН)2

З багатьма оксидами () вода утворює :

· Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

З найактивнішими металами вона утворює основи з виділенням водню:

· 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ^

З деякими вода утворює так звані , які характеризуються строго визначеною кількістю молекул води, що припадають на одну молекулу солі. Наприклад, з вода утворює :

· CuSО4 + 5Н2О = CuSО4 * 5Н2О

в якому на одну молекулу сульфату міді припадає п'ять молекул води. Воду, що входить до складу , називають кристалізаційною.

Кристалізаційну воду не слід змішувати з гігроскопічною водою, яка поглинається () поверхнею і порами всіх речовин на відкритому повітрі. Деякі речовини відзначаються підвищеною здатністю поглинати повітря. Внаслідок цього вони мокріють (наприклад, NaCl), а інколи навіть і розпливаються на повітрі (як CaCl2). Такі речовини називають гігроскопічними. На відміну від кристалізаційної, кількість гігроскопічної води в речовинах, змінна. Вона хімічно не взаємодіє з адсорбуючою речовиною.

При високій температурі взаємодіє з і іншими . Наприклад:

· 2Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4Н2

Раніше цю реакцію застосовували в для добування .

У термічному відношенні вода досить стійка. Проте при температурах, вищих 1000°С, вона починає розкладатися на водень і кисень:

·

3. Поняття твердості води

Твемрдість водим — якщо містить значні кількості і , то таку називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то — м'якою.

Відрізняють тимчасову, або карбонатну, твердість води і сталу. Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих () кальцію і магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а стала — наявністю і і : CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і сталої твердості.

Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Так, наприклад, тверду воду не можна вживати для білизни, миття і фарбування , бо в ній втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим, що розчинний у воді С17Н35СООNa, який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію