16 | 0,0556 | 0,0023 | 25,43

17 | 0,112 | 0,056 | 6,51

18 | 0,324 | 0,024 | 29,73

19 | 0,026 | 0,0002 | 53,12

20 | 0,1568 | 0,0008 | 71,14

21-30. При температурі t10С деяка реакція закінчилась через ф, хв. Вважаючи температурний коефіцієнт рівний г, обчислити, через скільки хвилин закінчиться ця реакція при температурі t2°С, користуючись наступними даними.

№ п/п | ф, хв | t1°С | t2°С | г

21 | 20 | 150 | 180 | 2,5

22 | 16 | 120 | 200 | 2,1

23 | 9 | 100 | 130 | 2,2

24 | 30 | 80 | 150 | 2,5

25 | 120 | 110 | 120 | 3,0

26 | 60 | 60 | 100 | 3,1

27 | 90 | 100 | 200 | 1,9

28 | 85 | 120 | 150 | 2,4

29 | 64 | 150 | 200 | 2,9

30 | 27 | 130 | 170 | 3,0

31-40. При температурі t°C деяка реакція закінчилась через ф1, хв. Вважаючи температурний коефіцієнт рівним г, обчислити при якій температурі ця реакція закінчиться через ф2, хв, користуючись наступними даними:

№ п/п | ф1, хв. | ф2, хв | t°C | г

31 | 20 | 3 | 100 | 2,5

32 | 60 | 24 | 120 | 2,5

33 | 120 | 90 | 80 | 2,2

34 | 3 | 0,45 | 150 | 2,1

35 | 5 | 1 | 200 | 2,4

36 | 50 | 0,35 | 200 | 1,9

37 | 16 | 0,5 | 150 | 3

38 | 25 | 5,5 | 140 | 3,1

39 | 6 | 0,02 | 155 | 2,5

40 | 30 | 2 | 160 | 2,2

41-50. Для реакції дослідним шляхом були визначені дві константи швидкості: при t1°C – К1, а при t2°C – К2. Обчислити значення енергії активації даної реакції, користуючись наступними даними:

№п/п | t,°C | t2°C | К, | K2

41 | 9,4 | 14,4 | 2,37 | 3,204

42 | 25 | 40 | 9,67* 10'3 | 73,4* ІО'3

43 | 460 | 518 | 0,035 | 0,343

44 | 100 | 120 | 1,67 | 2,93

45 | 50 | 100 | 0,027 | 0,123

46 | 25 | 50 | 0,1 | 0,25

47 | 120 | 150 | 3,7* 10'2 | 5,5* 10"2

48 | 200 | 230 | 4,64 | 5.61

49 | 150 | 220 | 0,05 | 0,35

50 | 300 | 400 | 6,6 | 10,5