Склад повітря - важчий за повітря. 1 л кисню при нормальних умовах важить 1,43 г, а 1 л повітря

Реферат - Склад повітря

важчий за повітря. 1 л кисню при нормальних умовах важить 1,43 г, а 1 л повітря — 1,29 г. (Нормальні умови – тем-пература 00С і тиск 760 мм рт. ст. або 1 атм.). При тиску 760 мм рт. ст. і температурі -1830С ки-сень зріджується, а із зниженням температури до -2190С твердне. Хімічні властивості. Кисень при нагріванні енергійно реагує з багатьма речовинами, при цьому виділяється теплота і світло. Це реакція горіння. Ми вже говорили, що буде з тліючою скіпкою у кисні. Вона яскраво спалахує. Сірка горить у кисні яскравим синім полум’ям і утворюється газ із різким запахом — ок-сид сірки. Фосфор згорає в кисні яскравим полум'ям і утворюється білий дим — оксид фосфору. У кисні горять і такі речовини, які вважають негорючими, наприклад залізо. Якщо до тон-кої стальної дротини прикріпити сірник, запалити його й опустити в пробірку з киснем, то від сірника займеться й залізо. Залізо горить з тріском, розкидаючи яскраві іскри. З киснем не сполучаються золото, срібло, платина. Застосування кисню. Кисень широко застосовується у промисловості при виплавлянні ча-вуну і сталі, в хімічній промисловості при добуванні сірчаної та азотної кислот. Його викорис-товують для добування вибухових речовин, при зварюванні і різанні металів. Кисень необхідний для заповнення балонів спеціальних приладів, якими користуються льотчики, космонавти, під час виконання польотів, пожежники при рятувальних роботах, водо-лази при роботі під водою тощо. Кисень широко застосовується у медицині. Кисневі подушки, кисневі палатки полегшу-ють утруднене дихання. Кисневі коктейлі, ліки з настоїв трав дають значний лікувальний ефект. На всі перелічені вище потреби витрачається величезна маса кисню Поповнюється атмос-ферний кисень в процесі фотосинтезу, який відбувається в зелених рослинах на світлі. Ось чому так важ¬ливо зберігати і поширювати зелені насадження. І. Як добувають кисень? 2. Яке значення має кисень у житті людини? 3. Назвати фізичні властивості кисню. 4. Назвати хімічні властивості кисню. 5. Де застосовують кисень? б. Як поповнюють запаси кисню в атмосфері? 19. ВУГЛЕКИСЛИЙ ГАЗ ТА ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ Вивчаючи "Склад повітря" ми проводили дослід, зображений на малюнку 41. Через те, що вапняна вада помутніла ми зробили висновок, що у повітрі є вуглекислий газ. Покладемо в колбу кусочки мармуру (або звичайного вапняку) і наллємо в неї оцтової або розведеної соляної кислоти. 3 мармуру з шипінням будуть виходити бульбашки. Це і є вуглеки-слий газ. Заткнемо колбу пробкою, в яку вставлена зігнута трубка /мал. 43/. Підведемо трубку під пробірку з водою і наповнимо її вуглекислим газом. Затулимо пробірку під водою пальцем і виймемо її з води. Розглянемо вуглекислий газ. Вуглекислий газ невидимий, прозорий, безбарвний, без запаху. Вуглекислий газ добре розчиняється у воді, особливо під тиском. Навісь при невисокому тиску і кімнатній температурі перетворюється на рідину. Зріджений вуглекислий газ зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, він випаровується, внаслідок чого частина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом. Вуглекислий газ у великих кількостях шкідливий для людини і тварин, спричиняє запаморочення голови, може спричинити ядуху, то¬му приміщення треба часто провітрювати. У пробірку з вуглекислим газом опустимо запалену скіпку. Вона потухне. Отже, вуглеки-слий газ не підтримує горіння. Вуглекислий газ у 1,5 рази важчий за повітря. Проведемо дослід. Наставимо в широку скляну банку три свічки — одну маленьку, другу — трохи більшу, а третю — ще більшу. Скла-демо прилад для добування вуглекислого газу, доллємо в колбу з мармуром соляної чи оцтової кислоти. Підведемо газопідвідну трубку в банку із свічками і запалимо їх. Спостереження за свічками показують, що погасне маленька свічка, через якийсь час — більша, а вже потім — найбільша свічка. /мал. 44/. Цей дослід підтверджує, що вуглекислий газ збирається в нижній частині посудини. Зна-чить він важчий за повітря. Він не підтри¬мує горіння. Вуглекислий газ можна переливати з пробірки у пробірку так само як воду. Вуглекислий газ утворюється при згорянні дров, кам'яного вугілля, торфу, гасу. Багато вуглекислого газу виділяється в повітря при диханні людей, тварин. У промисловості вуглекислий газ добувають прожарюванням вапняку. Застосування. Вуглекислий газ застосовують при виробництві соди, цукру, при газуванні води (фруктової, мінеральної). Оскільки вуглекислий газ не підтримує горіння, його використовують при гасінні пожеж. У садових вогнегасниках сполучаються дві речовини і при цьому виділяється багато вуглекислого газу, який гасить полум’я. У твердому стані вуглекислий газ застосовують у холодильниках, роблять штучний лі д у закритих приміщеннях

1. Хімічний склад повітря та його гігієнічне значення

Повітря має такий хімічний склад: азоту-78,08 %, кисню-20,94 %, інертних газів-0,94 %, діоксиду вуглецю-0,04 %. Ці показники в приземному шарі можуть коливатися в незначних ме-жах. Людині головним чином потрібен кисень, без якого вона не зможе жити, як і решта живих організмів. Але зараз вивчено і доведено, що інші складові частини повітря також мають велике значення.

Кисень - газ без кольору та запаху, добре розчинний у воді. Людина за добу вдихає у стані спокою приблизно 2722 л (25 кг) кисню. У видихуваному повітрі міститься близько 16 % кисню. Цього достатньо, наприклад, для забезпечення киснем організму потерпілого при проведенні йому штучного дихання методом "рот до рота". У легенях кисень приєднується до гемоглобіну й утворює нестійку сполуку - оксигемоглобін, який доставляється з течією крові до кожної клітини. Там кисень поглинається клітиною і

Сторінки: 1 2 3 4