В той же час насичений розчин може бути дуже розбавленим, якщо дана речовина погано розчинна. Як приклад можна привести насичений розчин кальцій сульфату (з половиною молекули води), який при 20 °С містить тільки 0,21 г кальцію сульфату в 100 мл розчину.

Кількісно концентрацію розчинів виражають різним чином.

Порядок розчинення лікарських речовин. При розчиненні спочатку відважують або відмірюють розчинник, а потім вже тверді інгредієнти, оскільки випадкове додавання зайвої кількості розчинника приведе до втрати частини медикаменту і зменшення його концентрації. При дотриманні наведеного порядку розчинення усувається також можливість прилипання медикаменту до стінок. Додавання до розчину рідин проводять у порядку зростаючої кількості, тобто менші кількості відважують або відміряють в першу чергу. Виняток становлять пахучі речовини, які зважують окремо і додають до готового розчину.

Кристалічні речовини перед розчиненням, як правило, розтирають у порошок. Якщо лікарська речовина є в аптеці у формі тонкого порошку, в розтиранні немає необхідності.

При значних концентраціях лікарських речовин розчинення прискорюють легким підігріванням, якщо стабільність розчинених речовин дозволяє це зробити. У разі потреби розчин струшують.

Леткі рідини (настойка, ефірні олії, ароматні води і т. д.) додають до розчину в останню чергу і лише після охолоджування розчину. Густі, в'язкі речовини (іхтіол, екстракти, гліцерин та ін.) розчиняють шляхом розмішування товкачем в ступці з частиною розчинника, а потім додають до решти рідини.

Великою технологічною проблемою при виготовленні складних рідких ліків є досягнення одноманітного розподілу лікарських речовин в рідкому середовищі. Необхідність вирішення цієї задачі викликається перш за все необхідністю точного дозування ліків, окремі порції яких повинні містити відповідні кількості терапевтично активних лікарських інгредієнтів. Ця обставина набуває першорядного значення саме при аптечному способі виготовлення ліків, оскільки їх дозування здійснюється вдома хворим, єдиним дозуючим інструментом якого є ложка. Найбільш досконалий (одноманітне, рівномірне) розподіл речовини в рідкому середовищі досягається при утворенні розчинів: дійсних, високомолекулярних сполук і колоїдних розчинів [19, 146].

Розчини – найбільша група рідких лікарських форм. Як лікарська форма розчини мають ряд переваг: а) лікарські речовини в стані розчину в порівнянні з багатьма інших лікарських форм, особливо твердих (порошки, пігулки, пілюлі), швидше всмоктуються і швидше надають терапевтичну дію:

б) застосування розчину виключає дратівну дію на слизисті оболонки гіпертонічних концентрацій, які утворюються при контакті слизистої оболонки з порошками або пігулками (калію або амонію броміди, йодиди та ін.);

в) розчини зручні для прийому. Їх технологія достатньо проста [19, 147].

Проте розчини не позбавлені і деяких недоліків. Вони не відрізняються портативністю, при зберіганні часто виявляються нестійкими. Гіркий смак багатьох ліків посилюється при їх розчиненні.

Дійсні розчини характеризуються повною гомогенністю і завдяки невеликій різниці між розмірами молекул розчиненої речовини і розчинника, а також відсутності прикордонних поверхонь розділу між ними є однофазними дисперсними системами.

Для дійсних розчинів характерна велика міцність зв'язку між розчиненою речовиною і розчинником. Розчинена речовина надалі не відділяється від розчину і, перебуваючи під безперервною дією теплового руху, залишається рівномірно розподіленою в рідині. Розчин зберігає гомогенність невизначено довгий час, якщо тільки в ньому не відбувається ніяких мимовільних вторинних процесів, що змінюють хімічну природу (склад) розчиненої речовини (гідроліз, окислення, дія світла і т. п.). Стійкість розчинів дуже важлива в практичному відношенні. З нею пов'язана широко використовувана можливість заготовки різних розчинів про запас, а також можливість приготування розчинів, вживаних як рідкі ліки, шляхом розведення відповідних "концентратів", як це має місце, наприклад, при використанні бюреточної системи.

У технологічному відношенні найбільш важливими питаннями, пов'язаними з розчинами, є концентрація розчинів і їх приготування, тобто процес розчинення, що важливо, оскільки крапля – це концентрований розчин.

Необхідна концентрація розчинів визначається відповідними вказівками в рецепті або, якщо розчин стандартизований, у відповідному прописі. У фармацевтичній практиці концентрація розчинів виражається: 1) відношенням розчиненої речовини до розчинника; 2) відношенням розчиненої речовини до розчину; 3) у вигляді відсоткового змісту розчиненої речовини (найчастіше).

При першому способі позначення концентрація розчину (наприклад, 1 + 2; 1 + 9) 1 вагову частину речовини, що розчиняється, розчиняється в 2 частинах за масою або відповідно в 9 частинах за масою розчинника, тобто в першому випадку виходить 33,3%, в другому – 10% розчин [19, 148].

При другому способі використовуються знаки ділення (:). Наприклад, 1:10. В цьому випадку 1 вагову частину початкової речовини розчиняють до отримання 10 мл розчину, тобто готують 10% розчин.

При вираженні концентрації розчину у відсотках важливо розрізняти відсоток за масою, відсоток за об'ємом, відсоток по масо-об'ємом. Вони не рівноцінні один одному. Відсоток за масою означає 1 частину (за масою) розчиненої речовини в 100 частинах (по масі) розчину, відсоток за об'ємом – 1 частину за об'ємом (наприклад, 1 мл) речовини в 100 частинах за об'ємом (мілілітрами) розчину. Відсоток за масо-об'ємом відповідає 1 частині за масою (грамои) розчиненої речовини в 100 частинах за об'ємом (мілілітрами) розчину. Відсотки за масою і за об'ємом пов'язані один з одним наступним співвідношенням [19, 148]:

а = b с1 / с2,

де а – концентрація у відсотках за масою; b – концентрація у відсотках за об'ємом; с1 – щільність початкової рідини; с2 – щільність одержуваного розчину.

Відсотки за масою і відсотки за масо-об'ємом зв'язані відношенням:

а = с / с3,

де а – концентрація розчину у відсотках за масою; с – концентрація розчину у відсотках за масо-об'ємом; с3 – щільність розчину.

Перехід від відсотків за об'ємом до відсотків за масо-об'ємом можна здійснити за