Звичайно електронний спектр зображається у вигляді графіка залежності D від X. Якщо відома молярна концентрація, то по такому спектру нескладно розрахувати молярний коефіцієнт поглинання е. Часто після цього будують графік залежності е або lg e від довжини хвилі X. Графік логарифмічної залежності представляє особливий інтерес в тих випадках, коли в одному спектрі є смуги різної інтенсивності.

Електронні спектри поглинання звичайно складаються з декількох широких смуг і не мають вузьких піків, оскільки будь-який електронний перехід супроводжується тими або іншими змінами в обертальних або коливальних станах молекул. Найважливішою характеристикою смуг є довжина хвилі, при якій спостерігається максимум поглинання. Іноді, якщо сусідні смуги частково перекриваються, указується мінімум поглинання.

Розглянемо використовування електронних спектрів поглинання для отримання даних про структуру молекул. Характер електронних спектрів молекул органічних речовин обумовлений трьома основними структурними елементами: зв'язуючими а- і л-орбіталямі, розпушуючими а- і л-орбіталямі (збуджений стан) і незв'язуючими орбіталямі неподілених пар електронів гетероатомів, або і-орбіталямі, які за визначенням не мають відповідного збудженого стану (мал. 18.1.1). На малюнку схематично представлені відносні енергії цих електронних станів з можливими енергетичними переходами при збудженні молекули квантами випромінювання в УФ-ДІАПАЗОНЕ. З'єднання, що містять тільки одинарні зв'язки, поглинають у області довжин хвиль менше 190 нм; прості з'єднання з кратними зв'язками — нижче 240 нм; прості з'єднання з вільними електронними парами—нижче 260 нм. Поглинання кратних зв'язків, неподілених пар і різних їх комбінацій визначають всі електронні спектри органічних сполук в ближній УФ-ОБЛАСТІ.