Основними факторами, що впливають на швидкість реакції є концентрації реагуючих речовин і температура

Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагуючих речовин виражається законом діючих мас: швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, що взяті в степенях, які рівні стехіометричним коефіцієнтам відповідних речовин в рівнянні реакції.

Наприклад, для реакції

П]А + п2В + пяС -> п4О + и5Р + .

закон діючих мас можна матиматично записати так:

V = -<ісМт = Іс^АГ'ІВІ^ІГ]113 (2)

Де [А],[В],[С] - концентрації речовин А,В,С (моль/л) в даний момент часу.

пь п2, щ - відповідні концентраціям стехіометричні коефіцієнти,

1с - коефіцієнт пропорційності, що називається константою швидкості реакції.

солі цинку. Яка товщина відкладеного шару цинку, якщо його густина 7,14г/см3? Струм проходив 35 хв густиною 2,65А/дм2.

21. При 18°С потенціал мідного електрода, зануреного в 0,005 М розчин Си(КОз)2 рівний } 0,266 В. Припускаючи, що уявний ступінь дисоціації СиШОз)? у вказаному розчині \ становить 1, обчислити нормальний електродний потенціал міді у відношенні до нормального водневого електрода.

22. Обчислити при 25°С потенціал цинку, зануреного в О,і М розчин 2п§О4 і потенціал цього електрода, зануреного в той самий розчин, розведений в 10 раз. Уявний ступінь дисоціації 0,1 М розчину при 25°С рівний 40%, а для розведеного розчину 64%.

23. При якій концентрації іонів купруму в розчині купруму сульфату електродний потенціал міді буде рівний 0? Температура 25°С.

24. Яка повинна бути концентрація розчину №(МО3)2, щоб електрорушійна сила елемента

була рівна О? № ] №(Ж)3)21| Со(МО3)2 |Со '

?М 0,1 М

Ступінь електролітичної дисоціації для кожної з солей вважати рівним одиниці. Температура 25°С.

"25. При 25°С відлік на потенціометричному містку, що відповідає елементу Вестона рівний 32,6 см„а для гальванічного елемента ....... - ,,

А§ | А§КОз1| №5О41№ ,

0,1 н ?М

рівний 34,3 см. Обчислити концентрацію іонів нікеля в розчині. Ступінь дисоціації А§ІЧОз вважати рівним 1.

26. ЕРС гальванічного елемента, складеного з нормального каломельного і нікелевого електродів при 25°С, компенсується при розміщенні повзунка на поділці 34,8 см. Обчислити потенціал нікелевого електрода, якщо відстань при помпенсації елемента Вестона на містку рівна 66.2 см.

27. При 25°С ЕРС елемента 2п|2п8О4 2п8О4|2п 0,5 М 0,05 М

в Сл"

рівна 0,018 В, Обчислити уяшій Ьвушнь дисоціації в концентрованому розчині, якщо У, більш слабкому він рівний 35%.

28. Обчислити ЕРС гальванічного елемента (при 18°С)

Ае | АеМОз || А§К031 А§

0,5 М 0,05 М

*^5* ^

Еквівалентна електропровідність 0,05 М розчину^Ів'йїУ99,5 Ом" см , а 0,5 М розчину < 77,5

Ом"'см2. ^

/ /

29. При 18°С ЕРС елемента, що складається з двох хінгідронних електродів, заповнених

*Л один еферною сумішшю 0,1 н НСІ і 0,1 н КСІ (рН = 2,08), а другий досліджуваним

розчином, рівна 0,194 В. Обчислити водневий показник розчину.

30. ЕРС елемента , що складається з нормального водневого і хінгідронного електродів, заповненого досліджуваним розчином при 18°С, компенсується при положенні повзунка / на поділці 34,2 см. Обчислити водневий показник розчину, якщо відстань пр помпенації елемента Вестона на містку рівна 71.2 см.

31. В закритій посудині знаходиться суміш газів, що складається з 1 моля азоту і три моля водню. Реакція між газами протікає при нагріванні І в присутності каталізатора за рівнянням: N2 +ЗН2 <=> 2ТЯН3

В скільки разів зменшиться швидкість прямої реакції після того як прореагує 0,65 моля

азоту.

32. Розклад динітроген оксиду на поверхні золота при високих температурах протікає за .

рівняним: К2О -> К2 + О

Константа швидкості даної реакції рівна 0,0005 при 900°С. Початкова концентрація динітроген оксиду 3,2 моль/л. Визначити швидкість реакції при вказаній температурі в початковий момент і коли пройде розклад 78% динітроген оксиду.

33. Реакція між речовинами А і В протікає за рівнянням А + 2В —>* С Концентрація речовини А рівна 1,5 моль/л а В - 3 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Обчислити швидкість хімічної реакції в початковий момент часу і через деякий час, коли прореагує 75% А.

34. Протягом години розпаду піддається 1/6 частина деякого радіоактивного елемента. Визначити період його піврозпаду.

35. В посудині міститься 0,025 г радону. Період піврозпаду радону рівний 3,82 дні. Яка І кількість радону (%) залишиться в посудині через 14 днів.

36. При вивченні кінетики реакції тростинного цукру

СІ2Н22О]] + Н2О -> СбН]2О6 + СбН12О6

З допомогою поляриметра були одержані такі дослідні дані.

1, час від поч. реакції ! 0 |

ЗО |

40 |

ОС

а-кут, град |

37:2 |

31,5 |

29,8 |

-11,7

«0 |

Он |

«т! |

а,0

Виходячи з наведених дослідних даних знайти середнє значення константи швидкості реакції інверсії цукру при вкарнш температурі і час. за який прореагує 50% введеного в реакцію цукру.

1. 0,7921 В 2. -0,804 В 3. -0,828 В 4. -0,209 В 5. -1,703 В 6. 0,699 В 7. -0,470 В 8. -0,813В 9. -0,824 В 10. -2,35 В 11. 1,246В 12. 1,-71 В 13. 0,725 В 14. 0,714В 15. 0,916 В 16. 0,792 В 17. 1,054 В 18. 1,003В 19. 1,139В 2.0. 1,092В 21. 0,352В 22. 0,961 В 23. 0,738 В 24. 0,9 В 25. 1,155 В 26. 0,681 В 27. 0,558 В 28. 1,171 В 29. 1,542 В ЗО, 0,745 В 31. 0,028В 32. 0,009 В 33. * 0,012В 34. 0,009 В 35.