Назвіть речовину, яка виражається формулою NaHSO4. – Гідросульфат натрію.

Алотропна форма фосфору, який використовується для виробництва сірників. – Червоний фосфор.

Який ступінь окиснення виявляє нітроген в оксиді нітрогену (IV). - +1.

Скільки електронів міститься в атомі сульфуру на зовнішньому електронному шарі. – 6 електронів.

Назвіть формулу мета фосфатної кислоти. – НРО3.

Надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах (50 мг) діє смертельно: Назвіть речовину. – Білий фосфор.

Формула кухонної солі. – NaCl.

Яку форму має ?-електронна орбіталь. – форму квітки.

С+О2 = СО2, ?Н = -394 кДж. Це екзотермічна реакція чи ендотермічна реакція – Екзотермічна.

HCl, H2O, H2S утворені полярним чи неполярним ковалентним зв’язком. – Полярним ковалентним зв’язком.

З яким металом азот реагує за звичайних умов, утворюючи нітрид. – Літій.

Процес розщеплення електролітів на іони у водних розчинах і розплавах. – Електролітична дисоціація.

Назвіть формулу аміачної води. – NH3?H2O.

Назвіть кислоту, формула якої HNO2. – Нітритна кислота.

Ізотопи водню: протій, дейтерій, назвіть третій ізотоп водню. – Тритерій.

Назвіть алотропні модифікації сірки. – Ромбічна моноклінна та пластична сірка.

Наука про живлення рослин і застосування добрив з метою підвищення врожайності сільськогосподарських культур та поліпшення якості врожаю. – Агрохімія.

Назвіть формулу діоксиду нітрогену. – NO2.

Один з найкращих відновників. – Вуглець.

Яку речовину утворює азот при взаємодії з воднем. – Аміак.

Позитивно заряджений іон. – Катіон.

Продовжіть реакцію: Ca(OH)2 + CO ?

Реакція не відбувається.

Реакція між основами й кислотами в процесі яких утворюються сіль і вода. – Реакції нейтралізації.

Назвіть валентності нітрогену. Чи може нітроген мати валентність V. – Не може, тільки валентність ІІІ і IV.

В якої кислоти сильніше виявлені окисні властивості ортофосфатної чи мета фосфатної. – Метафосфатної кислоти.

Густина якого газу більша за однакових умов – азоту чи кисню? – Кисню.

З скількох атомів оксигену складається молекула озону. – Трьох атомів оксигену.

Раунд 3

Простір навколо ядра, де найімовірніше перебування електрона. – Орбіталь.

Допишіть рівняння реакції: SiO2 + HrO = - HrSiO3.

Який радіоактивний елемент входить у підгрупу оксигену. – Полоній.

Кристалічні речовини, до складу яких входять один або декілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку. – Солі амонію.

Назвіть формулу сульфідної кислоти. – НrS.

Якому числу дорівнює кількість енергетичних рівнів. – Номеру періоду.

У хімічних реакціях як з простими, так і з складними речовинами кисень є окисником чи відновником? – Окисником.

Кислі солі сульфатної кислоти. – Гідросульфати.

Скільки літрів має 1м3 газу. – 1000 л.

Одиниця вираження виходу продукту. – Відсотки, або частки одиниці.

Здатність атома в сполуці відтягувати до себе електрони. – Електронегативність.

Газ з характерним запахом. Руйнує органічні речовини, окислює багато металів, у тому числі золото і платину, він сильніший окислювач, ніж кисень. Назвіть газ. – Озон.

Безбарвна рідина, що перетворюється при температурі нижчій 17оС на тверду кристалічну масу. Він дуже сильно поглинає вологу. – Оксид сульфуру (VI) або періоксид сульфуру SO3.

Найбільш стійка алотропна модифікація карбону. – Алмаз.

Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти. – Контактний спосіб.

На відміну від білого фосфору, червоний і чорний фосфори мають атомну кристалічну гратку. Яку кристалічну гратку має білий фосфор. – Молекулярну кристалічну гратку.

Тверда крихка речовина жовтого кольору. У воді практично не розчинна, погано проводить теплоту і електричний струм, має алотропні форми. – Сірка.

Іони якого металу є реактивом на сульфт – іони SO42-. – Іони Ва2+.

Який оксид нітрогену утворюється при безпосередньому сполученні азоту з киснем. – Оксид нітрогену (ІІ).

Умова отримання гідросульфатів. – Кислоту потрібно брати у надлишку.

Учень влив у пробірки з розчинами соди й сульфату натрію розчин хлориду барію в надлишку. На запитання вчителя. в якій пробірці був розчину сульфату натрію, учень не відповів, бо переплутав пробірки. За допомогою якого простого досліду можна було відповісти на запитання вчителя? – Хлорид барію є реактивом на сульфати, випадає білий осад.

Сполуки фосфору з металами. – Фосфіди.

Вказати алотропні форми силіцію. – Силіцій існує лише в одній формі.

Який газ утворюється в результаті сильного прожарювання вапняку. – Оксид карбону (IV) СО2.

Аміак змішали з хлороводнем. Яка нова речовина утворилася в результаті реакції? – Хлорид амонію.

В одній пробірці є розчин нітрату натрію, у другій – нітрату амонію. За допомогою якого реактиву можна розпізнати в якій пробірці яка сіль? – Додавши будь-який луг до нітрату амонію, виділяється аміак.

Закінчіть рівняння реакції, наведіть назви продуктів: 2SO2 + O2 … SO3 оксид сульфуру (IV) або триоксид сульфуру.

Яка валентність оксигену у молекулах води? – ІІ.

Раунд 4

Яка речовина має утворитися з оксиду нітрогену (ІІ), якщо змішати його з киснем, узявши у надлишку. – Оксид нітрогену (ІV) або NO2.

В результаті взаємодії оксиду сульфуру (ІV) з нітратною кислотою в присутності води утворюється оксид нітрогену (ІІ) та кислота. Вкажіть кислоту утворену в результаті реакції. – Сульфатна кислота HrSO4.

Керуючись електронною теорією хімічного зв’язку, виведіть формулу сполуки силіцію з магнієм. – Mg2Si.

Які властивості (окисні чи відносні) виявляє силіцій у реакції з магнієм: Mg + Si = Mg2Si. - Окисні.

Скільки оксидів нітрогену утворює нітроген, у яких він виявляє ступені окиснення від +1 до +5. – П’ять.

Здатність речовини притягувати до своєї поверхні молекули речовин з навколишнього середовища. – Адсорбція.

Процес відновлення металів з їхніх оксидів силіцієм. – Силікотермія.

Відношення фактично добутого продукту до максимально можливого. – Вихід продукту.

Неметалічні властивості слабше виражені у нітрогену чи фосфору. – Фосфору.

Закінчіть рівняння реакцій, наведіть назви продуктів: 2SO2 + H2O …H2SO3 – сульфітна кислота.

Чим відрізняється між собою алотропні видозміни сульфуру. – Будовою кристалів.

Як