Найважливіші оксиди сульфуру. – SO2, SO3.

З скількох стадій складається виробництво сульфатної кислоти контактним способом? – Три стадії.

Як змінюються неметалічні властивості елементів у ряді Si, P, S. – Зростають.

Виходячи з електронної будови атома нітрогену, поясніть який мінімальний і максимальний ступені окиснення має нітроген у сполука. – Максимальний ступінь окиснення +5, мінімальний - - 3.

Яка з кислот: карбонатна чи нітратна слабша і дисоціює ступінчасто? – Карбонатна кислота.

Є дві алотропні видозміни оксигену. Яка з них більш стійка? – Кисень.

Які ступень окиснення характерні для сульфуру в сполуках? - +6, +4; - 2.

Практичним способом, впходячи з сульфуру та потрібних для цього реагентів добули сульфатну кислоту. Реакцію здійснювали за такою схемою: S X SO3 H2SO4. Вкажіть речовину Х ? – Оксид сульфуру (ІV) SO2.

Процес відновлення металів з їхніх оксидів вуглецем. – Карботермія.

Раунд 5

До якої речовини потрібно додати оксид сульфуру (VІ), щоб одержати сульфатну килоту? – Води.

Які ступені окиснення має фосфор у сполуках. - +5, +3, -3.

Яка валентність нітрогену і гідрогену в аміаку? – Нітрогену (ІV), Гідрогену (І).

Який тип реакцій відбувається при проходженні нітратної кислоти через аміак. – Реакція сполучення.

Назвіть п’ять формул оксидів нітрогену. – NO, NO2, N2OS, N2O3, N2O.

Керуючись електронною теорією хімічного зв’язку, виведіть формулу силіцію з гідрогеном. – SiH4.

Які Вам відомі алотропні видозміни Карбону? – Алмаз, графіт, карбін.

Назвіть формули сульфату натрію і гідросульфату натрію. – Сульфат натрію – Na2SO4, гідросульфат натрію - NaHSO4.

Яку будову – молекулярну чи не молекулярну має кристалічна сірка. – Молекулярну.

Розжарена вуглинка, вкинута у концентровану нітратну кислоту, продовжує горіти, при цьому виділяється бурий газ і газ, який утворює з вапняною водою білий осад. Назвіть цей газ. – Вуглекислий газ. – СО2.

Фінал

Нерозчинна сіль, викликає пасивацію металу, і реакція припиняється. – Фосфат магнію.

Пара нітратної кислоти від сильного нагрівання розкладається. Назвіть вихідні продукти. – Азот, кисень, вода.

Найважливіша хімічна властивість нітратної кислоти. – Взаємодія майже з усіма металами.

2. Чорний кристалічний порошок, твердіший за графіт, напівпровідник. – Карбін.

Умовний заряд атома в сполуці за умови, що вона складається тільки з іонів. – Ступінь окиснення.

3. Різновиди атомів хімічних елементів, ядра атомів яких мають одинаків заряд (однакове протонне число), але різну масу (різне нуклонне число) – ізотопи.

Чим можна пояснити те, що оксиди і всі кисневі сполуки фосфору набагато міцніші за аналогічні сполуки нітрогену. – Ослабленням неметалічних властивостей у фосфору порівняно з нітрогеном.

Вуглекислий газ має специфічну назву, коли він перебуває в твердому агрегатному стані. Яка ця назва. – Сухий лід.

Вкажіть формулу простого суперфосфату. – Ca(H2PO4) + CaSO4.

Література:

Туринська Н.М., Величко Л.П.

Б 91 Хімія, 10 кл.: Підручник для серед. загальноосвітніх шк. – Київ; Ірпінь: ВТФ “Перун”, 2000. – 176 с.

Гройсман Інна Аркадіївна.

Г 86 Хімія. Закони, схеми, формули, рівняння.

Довідкове видання. – Київ: ТОВ “Логос”, 1997. – 128 с. (Серія “Бібліотека школяра”); Укр..

Хомченко Г.П.

Х 76. Хімія для вступників до вузів: [Навч. посібник] / Пер. з рос. Н.Д.Рогоза. – К.: Вища шк., 1991. – 424 с.: іл.

Царьова Ніна

Ц 18. Неорганічна хімія. Дидактичні матеріали для 8-10 класів. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2000. – 104 с.

Гольдфарб Я.Л. та ін.

Г 63 Збірник задач і вправ з хімії: Навчальний посібник для учнів 8-11 кл. середн. шк. / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Д.Додонов, - 6-те вид. перероб. – К.: Рад. шк., 1991 – 176 с.