Спочатку пробу води досліджують за допомогою універсального індикатора. Якщо проба має нейтральне середовище, то відбирають піпеткою 25 мл проби для аналізу. Якщо середовище кисле, то пробу попередньо нейтралізують.

В конічну колбу об’ємом 100 мл вносять пробу аналізованої речовини, доливають 20 мл дистильованої води: 0.5 мл 10%-го розчину хромату калію. В мікробюретку наливають розчин нітрату срібла 0,1 л концентрації. Розчин нітрату срібла приливають невеликими порціями до аналізованої проби, сильно збовтуючи розчин в колбі після доливання кожної чергової порції робочого розчину. Незадовго до точки еквівалентності осад хлориду срібла коагулює і розчин на осадом стає прозорим з цього моменту доливають повільніше, по каплям, постійно збовтуючи розчин. В точці еквівалентності спостерігається перехід жовтого кольору в червоний внаслідок утворення забарвленого осаду хромату срібла.

Відтитрований розчин залишають як “свідка” і титрують ще раз.

Паралельно проводять холостий дослід.

ІІ Визначення хлоридів у питній воді методом Фольгарда

При забрудненні природної або стічної води забарвленими органічними сполуками визначення хлоридів здійснюють після попереднього випарювання води в лужному середовищі до сухого залишку.

Сильні окисники реагують з тіоціанат-іонами, тому їх необхідно попередньо відновити. Оксиди азоту в низьких ступенях окисленнях перед титруванням тіоціанатом калію знешкоджують кип’ятінням розчину. Іони ртуті, які реагують з тіоціанат – та хлорид-іонами, усувають пропускаючи через розчин сірководню перед приливанням нітрату срібла. Надлишок сірководню видаляються кип’ятінням розчину.

Одночасно з хлорид-іонами нітратом срібла титруються також бромід-, йодид-, ціанід- та тіоціанат – іони.

Ціаніди можна розкласти додаванням формальдегіду або окисленням пероксидом водню у лужному середовищі. При цьому усувається також вплив тіоціанату – іонів. Бромід та йодид-іони визначають потенціометричним титруванням. Одержаний результат віднімають від результату титрування хлориду.

Спочатку пробу аналізованої води досліджують за допомогою універсальною індикатора, якщо проба має pH<7, то пробу аналізують одразу, а якщо середовище нейтральне, то до відібраної проби додають 5 мл розчину азотної кислоти. До цього розчину додають надлишок стандартного розчину нітрату срібла 10 мл і сильно підбовтують. Потім до одержаного осаду хлориду срібла доливають 1 мл органічного розчинника. При цьому осад збирається на границі двох шарів рідними і при цьому реакція між осадом і надлишком родоніту сповільнюється і перехід в точці еквівалентності стає різким.

До аналізованого розчину доливають 1 мл розчину нітрату заліза (3) чи залізоамонійних галунів, який використовують як індикатор.

До одержаного розчину доливають стандартний розчин родоніту амонію 0,05 моль/л невеликими порціями до появи не зникаючого при збовтуванні коричнево-червоного кольору .

ІІІ Обробка результатів дослідження хлоридів у питній воді по методу Мора.

Дослід 1. Визначення хлоридів у проточній воді м. Івано-Франківська.

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм 10% р-ну K2CrO4 | , мл | 0,5

Нормальність концентрації еквівалентів р-ну AgNO3 | СН, | 0,1

Середній об’єм стандартного розчину, який пішов на титрування | Vн, мл | 0,2

Об’єм холостої проби | V0, мл | 0,05

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 2. Визначення хлоридів у проточній воді м. Калуш

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм 10% р-ну K2CrO4 | , мл | 0,5

Нормальність концентрації еквівалентів р-ну AgNO3 | СН, | 0,1

Середній об’єм стандартного розчину, який пішов на титрування | Vн, мл | 0,25

Об’єм холостої проби | V0, мл | 0,05

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 3. Визначення хлоридів у воді джерельній с.м.т. Отинія

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм 10% р-ну K2CrO4 | , мл | 0,5

Нормальність концентрації еквівалентів р-ну AgNO3 | СН, | 0,1

Середній об’єм стандартного розчину, який пішов на титрування | Vн, мл | 0,6

Об’єм холостої проби | V0, мл | 0,05

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 4. Визначення хлоридів у річковій воді р. Опришна

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм 10% р-ну K2CrO4 | , мл | 0,5

Нормальність концентрації еквівалентів р-ну AgNO3 | СН, | 0,1

Середній об’єм стандартного розчину, який пішов на титрування | Vн, мл | 0,4

Об’єм холостої проби | V0, мл | 0,05

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 5. Визначення хлоридів у стічній воді

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм 10% р-ну K2CrO4 | , мл | 0,5

Нормальність концентрації еквівалентів р-ну AgNO3 | СН, | 0,1

Середній об’єм стандартного розчину, який пішов на титрування | Vн, мл | 0,6

Об’єм холостої проби | V0, мл | 0,05

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

IV обробка результатів дослідження хлоридів у питній воді по методу Фольгарда.

Дослід 1. Визначення хлоридів у проточній воді м. Івано-Франківська.

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм стандартного розчину AgNO3 | , мл | 10

Концентрація стандартного розчину AgNO3 | С1, | 0,1

Концентрація стандартного розчину NH4SCN | С1, | 0,05

Середнє значення об’єму, стандартного розчину, який пішов на титрування | V2, мл | 19,7

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 1. Визначення хлоридів у проточній воді м. Калуш.

Величина | Умовні позначення | Значення

Об’єм проби | V, мл | 25

Об’єм стандартного розчину AgNO3 | , мл | 10

Концентрація стандартного розчину AgNO3 | С1, | 0,1

Концентрація стандартного розчину NH4SCN | С1, | 0,05

Середнє значення об’єму, стандартного розчину, який пішов на титрування | V2, мл | 19,5

Концентрацію хлоридів-іонів визначають за формулою:

Дослід 3. Визначення хлоридів у