Сульфіди.

Сірчистих і аналогічних ним мінералів нараховують більш 200 видів, але загальний зміст їх у земній корі невелике і не перевищує 0.15%.

З хімічної точки зору вони є в основному похідними сірководню H2S. У деяких рідких мінералах місце сірки займають Se і Te.

За аналогією із сульфідами також виділяють арсеніди й антимоніди. В усіх цих сполуках широко розвиті ізоморфні заміщення одних елементів іншими. Найбільше поширення мають дисульфіди і сульфіди заліза, на частку яким приходиться близько 4/5 усіх сульфідів. Звичайними сульфідами є сульфіди міді, свинцю, цинку, срібла, сурми і т.д. У виді ізоморфних домішок до складу сульфідів входить цілий ряд рідких і розсіяних елементів, не утворюючих самостійних мінералів.

Сульфіди за невеликим виключеннями мають металевий блиск, велику щільність і невисоку твердість. Зустрічаються вони у виді кристалів, друз, частіше - у виді суцільних зернистих мас і вкрапленников.

Походження сульфідів головним чином гідротермальне, а також магматичне, скарновое і для деяких екзогенних осадове.

При окислюванні сульфіди розкладаються і легко переходять у різні вторинні мінерали: карбонати, сульфати, окисли і силікати, стійкі в поверхневих умовах.

Сульфіди мають велике практичне значення - це найважливіші руди свинцю, цинку, міді, срібла, нікелю й інших металів.

По структурному принципі серед сульфідів можна виділити сульфіди координаційної, цепочечной, шаруватої й іншої структур. Так, наприклад, сульфіди можна класифікувати, виділяючи структурні мотиви: координаційний, острівний, цепочечний, шаруватий.

Окисли - сполуки елементів з киснем, у гідроокислах присутній також вода. У земній корі на частку окислів і гідроокислів приходиться біля 17%, з них на частку кремнезему (Si2) близько 12.5%.

Найбільш розповсюдженими мінералами цієї групи є окисли

кремнію, алюмінію, заліза, марганцю і титана. У кристалічних структурах мінералів класу окислів катіони металів знаходяться в оточенні аніонів кисню (в окислах) чи гідроксилу (у гідроокислах) . Серед окислів можна виділити прості окисли, у яких відносини між катіонами і аніонами змінюються в межах від 2:1 до 1:2 (R2O, R2O3, RO2) і складні окисли, для яких характерні подвійні сполуки типу RO*R2O3.

Походження мінералів класу окислів різне магматичне,

пегматитове, гідротермальне, але більшість окислів утворилося в

результаті екзогенних процесів у верхніх шарах літосфери. Багато

ендогенні мінерали при вивітрюванні руйнуються і переходять в окисли і

гідроокисли.

Фізичні властивості окислів різні: для більшості з них характерна

висока твердість. Мінерали класу окислів мають велике практичне

значення.

Карбонати і сульфати.

Карбонати - численна група мінералів, що мають широке

поширення. У структурному відношенні всі карбонати відносяться до одному

основному типу - аніони [CO3]2- являють собою ізольовані радикали в

формі плоских трикутників.

Більшість карбонатів безводні прості сполуки, головним чином Ca,

Mg і Fe з комплексним аніоном [CO3]2-. Менш поширені складні

карбонати, що містять додаткові аніони (OH) -, F- і Cl-. Серед найбільше

розповсюджених безводних карбонатів розрізняють карбонати тригональної і

ромбічної сингоній.

Карбонати звичайно мають світле фарбування: білу, рожеву, сіру і т.д.,

виключення представляють карбонати міді, що мають зелене чи синє фарбування.

Твердість карбонатів близько 3-4.5; щільність невелика, за винятком

карбонатів Zn, Pb і Ba.

Важливою діагностичною ознакою є дія на карбонати кислот

(HCl і HNO3) , від яких вони в тім чи іншому ступені скипають з виділенням

вуглекислого газу.

По походженню карбонати осадові (біохімічні чи хімічні

опади) чи осадочно-метаморфічні мінерали; виділяються також

поверхневі, характерні для зони окислювання й іноді низькотемпературні

гідротермальні карбонати.

Сульфати - солі сірчаної кислоти. Вони мають світле фарбування, невелику

твердість, багато хто з них розчинні у воді. Основна маса сульфатів

має осадове походження - це хімічні морські й озерні опади.

Багато сульфатів є мінералами зони окислювання, відомі сульфати і як

продукти вулканічної діяльності.

Розрізняють сульфати безводні, водяні і складні, утримуючі крім загального

для всіх аніонного комплексу [SO4]2- також додаткові аніони (ОН) -.

3. Намалюйте схему і поясніть положення Землі по відношенню до Сонця,

а також розподіл сонячних променів на поверхні Землі в день літнього сонцестояння.

Рухаючись по екліптиці, 22 червня Сонце відходить найдалі від небесного екватора в бік Північного полюса світу (на 23°27'). Опівдні для північної півкулі Землі воно знаходиться найвище над горизонтом (на цю величину вище від небесного екватора, див. мал. 1 і 2). День найдовший, він називається днем літнього сонцестояння.

№ | Назва, хімічна формула | Твердість | Спайність, злам | Колір, колір риси | Блиск | Питома вага | Сингонія, форма кристала | Походження | Діагностичні ознаки | Практичні застосування

I. Самородні елементи (складаються з одного хімічного елемента)

II. Сульфіди

4. | пірит, Fe2 | 6-6,5