6-10 При температурі t,°C питома електропровідність розчину КОН з концентрацією , % рівна ч, Ом-1 см-1, його густина р, г/см3. Обчислити уявний ступінь дисоціації користуючись наступними даними

№ п/п | t,° C | , % | ч, Ом-1 см-1 |

р, г / см3 | ЛK+ | OH-

6 | 18 | 5 | 0,12 | 1,166 | 63,7 | 174

7 | 18 | 10 | 0.2 | 1,166 | 63,7 | 174

8 | 25 | 10 | 0,28 | 1,236 | 63;7 | 174

9 | 25 | 5 | 0,25 | 1,236 | 63,7 | 174

10 | 25 | 15 | 0,37 | 1,236 | 63,7 | 170

Позначення лк+ і лOH- - значення рухливостей іонів К+ і ОН- .

11-15 При температурі t,°C, еквівалентна електропровідність розчину Mg(NO3)2 з концентрацією С г екв/л рівна л, Ом-1 см2. Обчислити уявну концентрацію іонів Mg2+ в розчині солі, користуючись наступними даними.

№ п/п | t,°C | С, г екв/л | л, Ом-1 см2 | 1/2Mg2+ | NO3

11 | 18 | 0,7 | 63,20 | 44,6 | 62,6

12 | 18 | 0,5 | 62,50 | 44,6 | 62,6

13 | 20 | 0,5 | 63,50 | 44,6 | 62,6

14 | 25 | 0,25 | 45,00 | 44,6 | 62,6

15 | 25 | 0,4 | 52,50 | 44,6 | 62,6

й

Позначення 1/2Mg2+ і NO3 - значення рухливостей іонів Mg2+ і NO3- .

16-20 Обчислити, при якій концентрації розчину NH4OH ступінь електролітичної дисоціації буде рівний б. Яка при цьому концентрація іонів гідроксилу, якщо константи електролітчної дисоціації К. Розв’язати задачу, користуючись наступними даними

№ п/п | К | б

16 | 1,79*10-5 | 5

17 | 1,79*10-5 | 1,0

18 | 1,79*10-5 | 2,7

19 | 1,79*10-5 | 3,9

20 | 1,79*10-5 | 1,5

21-25 Обчислити ступінь дисоціації розчину мурашиної кислоти з концентрацією С, г екв/л, якщо константа електролітичної дисоціації кислоти рівна К, користуючись наступними даними

№ п/п | С, г екв/л | К

21 | 0,01 | 1,77*10-4

22 | 0,01 | 1,77*10-4

23 | 0,02 | 1,77*10-4

24 | 0,15 | 1,77* 10-4

25 | 0,3 | 1,77*10-4

26-30 При якому розведенні концентрація іонів водню в розчині капронової кислоти (С5Н11СООН) буде рівна С, г іон/л? Константа електролітичної дисоціації К. Розв’язати задачу, користуючись наступними даними:

№ п/п | C, г іон/л | К

26 | 0,001 | 1,43·10-5

27 | 0,0015 | 1,43*10-5

28 | 0,002 | 1,43* 10-5

29 | 0,0035 | 1,43*10-5

30 | 0,00015 | 1,43*10-5

31-35 При температурі t°C константа електролітичної дисоціації монохлороцтової кислоти рівна К, а її еквівалентна електропровідність при розведенні V, л - л Ом-1 см2. Обчислити значення еквівалентної електропровідності при нескінченному розведенні, користуючись наступними даними.

№ п/п | t°C | К | л Ом-1 см2 | V, л

31 | 18 | 1,4*10-3 | 77,2 | 32

32 | 18 | 1,4*10-3 | 80,4 | 40

33 | 25 | 1,4*10-3 | 81,2 | 48

34 | 25 | 1,4*10-3 | 89,4 | 50

35 | 25 | 1,4*10-3 | 79,5 | 30

36 - 40 Абсолютні швидкості іонів К+/А- (катіон і аніон) відповідно рівні Uk+ і Uа-.Обчислити еквівалентну електропровідність нескінченно розведеного розчину КА, користуючись наступними даними:

№п/п | Формула сполуки КА | UK+ ,см2/В*с | UA-,cm2/B*c

36 | Na2SO4 | 4,4*10-4 | 7,1*10-4

37 | AgBr | 5,5* 10-4 | 7,1*10-4

38 | NH4OH | 6,5*10-4 | 18*10-4

39 | ZnCl2 | 4,6*10-4 | 6,9*10-4

40 | CdSO4 | 4,7* 10-4 | 7,1*10-4

41-45 Обчислити лб для речовини Д, якщо лб для речовин А,В,С відповідно рівні лб1 лб2 і лб3 ,користуючись наступними даними:

п/п | Формула речовини А | лб1 | Формула речовини В | лб2 | Формула речовини С | лб3 | Формула речовини Д

41 | K2SO4 | 132,4 | КСІ | 130 | HCl | 381,3 | H2SO4

42 | NH 4OH | 237,6 | (NH4)2S04 | 132,3 | Li2SO4 | 101,3 | LiOH

43 | NaOH | 216,6 | NH4OH | 237,6 | NH4CI | 129,9 | NaCl

44 | ZnCl2 | 111,3 | NaCl | 108,9 | NaBr | 110,8 | ZnBr2

45 | HNO3 | 377,6 | FeCl2 | 111,3 | HC1 | 381,3 | Fe(NO3)2

46-50 Число переносу катона в розбавленому розчині речовини А при температурі 25°С рівне ti, а еквівалентна електропровідність цього розчину при нескінченному розведенні лб1 Рухливість катіона в розчині речовини В становить л, а еквівалентна електропровідність цього розчину при нескінченному розбавленні становить лб2. Визначити еквівалентну електропровідність при нескінченному розведенні для речовини С, користуючись наступними даними;

№ п/п | Формула речовини А | ti | лб1 | Формула речовини В | л | лб1 | Формула речовини С

46 | NaCl | 0,390 | 108,9 | СНЗСООН | 315 | 350 | CH3COONa

47 | NH4CI | 0,491 | 129,9 | Na2SO4 | 42,6 | 111,3 | (NH4)2SO4

48 | CuСl2 | 0,406 | 111,6 | Na2SO4 | 42,6 | 111,3 | CuSO4

49 | KOH | 0,263 | 237,7 | СаВг2 | 50,4 | 118,6 | KBr

50 | СаС12 | 0,432 | 116,7 | KNO3 | 63,7 | 126,3 | Ca(NO3)2

§2 Електроліз. Закони Фарадея.

Теоретичні відомості

Електролізом називається електронний хімічний процес, що протікає при проходженні електричного струму через електроліти.

При електролізі на електродах неперервно протікають окисно-відновні реакції. На