! 10 | 2N2 +О2 - 2N2O | 4

11-15 Реакція розкладу речовини А протікає як реакція I-го порядку. Період піврозпаду при даній умові рівний t1/2 Визначити скільки часу потрібно для розкладу x % речовини А, користуючись наступними даними:

№ п/п | Формул | t1/2 | х%

11 | RaC | 19,7 хв | 90

12 | Rn | 3,82 дні | 70

13 | Н2О2 | 15,86 хв | 75

14 | RaB | 26,8 хе | 78

15 | ThC | 80,5 хв | 80

16-20 Реакція розкладу речовини А протікає як реакція I-го.порядку.. Константа швидкості реакції при даній умові рівна .K Визнaчити, яка кількість речовини А розкладеться за час t. Користуючись наступнями даними:

№п/п | Формула речовини А | К | Ф

16 | Н2О2 | 0,05081 хв-1 | 13 хв

17 | Тh С | 0,01145 хв-1 | 60 хв

18 | Ra B | 0,0259 хв-1 | 2год

19 | Ra A | 3.79*10-3 с-1 | 10хв

20 | Rn | 0,1814 дні-1 | 14 днів

21-25 Розклад речовини А являе собою реакцію І-го порядку. Кількість речовини А визнали дослідженнями, дані яких наведені в таблиці. Обчислити середнє значення константи швидкості хімічної реакції користуючись наступними даними:

№п/п | Формула речовини А | Дані досліджень

21 | Н2О2 | ф, час, хв 0 15 30

VKMnO4 ,мл 25,4 3 3,81

22 | Р2О5 | ф,час,хв 0 18,4 319 525 867

С, см3/мл 2,33 2,08 1,91 1,67 1,36

23 | Н2П5 | ф, час, хв 0 9600 144000 19200

С, см3/мл 84,85 39,0 26,55 18,00

24 | СН2-О-СН2 | ф, час, хв 0 5 9 18 р,мм рт.ст 116,51 122,56 128,74 141,37

25 | AsH3 | ф, час, хв 0 5,5 6,5 8

р, мм рт.ст 733,32 805,78 818,11 835,34 835,34

5.· Наведені нижче реакції протікають по механізму реакції II-го порядку. Дані дослідження концентрацій і об'ємів відповідних речовин наведені в таблиці. Обчислити середнє значення константи швидкості хімічної реакції. С - тиск газу, VKmnO4 - об'єм розчину КМnО4, що пішов на титрування.

№ п/п | Реакція | Дані досліджень

26 | CO + С12 СОСl2 | ф, час, хв 0 18 ЗО

СCO, моль/л 0,01873 0,01764 0,01704

27 | НСНО + Н2О2 НСООН | ф, час, год 0 2

+Н2О | СHCHO , моль/л 0,5 0,215

28 | СН3СООС2Н5 + NaOH | ф, час, хв 0 4,89 10,27 22,18

CH3COONa +С2Н5ОН | VHCI мл 47,65 38,92 32,62 22,58

См HCI = 0,056 М, Vсуміші = 100 мл

29 | СНзСООСНз + NaOH | ф, час,хв 3 5 7 10 25

СН3СООН +СН3ОН | Сeфіру,г екв/л 0,0074 0,00634 0,0055 0,00464 0,00254

ЗО | СН3СООС2Н5 + NaOH | ф, час, хв 0 4,9 10,4 28,2

CH3COONa +С2Н5ОН | VHCI , мл 61,95 50,59 42,40 29,35

СH HCI = 0,01н, Vсуміші = 100 мл

31-40 Константа швидкості деякої бімолекekярної реакції рівна К. Визначити час, необхідний для того, щоб концентрація речовини Co зменшилася наполовину, Речовини взяті в стехіометричному співвідношенні.

Розв'язати задачу, користуючись наступними даними.

№ п/п | К л моль-1 с-1 | C0, моль/л

31 | 0,1095 | 0,0835

32 | 0,015 | 0,266

33 | 0,632 | 0,012

34 | 0,55 | 0.111

35 | 1,61 | 0,53

36 | 0,234 | 0,062

37 | 0,0623 | 0,183

38 | 0,082 | 0,0525

39 | 0,0112 | 0,025

40 | 0,0299 | 0,0435

4.1-50 При розкладі речовини вихідна її концентрація С1, см3/л - через ф1 , c а концентрація – C2,см3/л - через ф2, с. Встановити порядок реакції, користуючись наступними даними:

№ п/п | ф, с | С1 cм3/л | ф, с | С2 , см3/л

41 | 790 | 96,15 | 765 | 65,3

42 | 1600 | 48,75 | 1625 | 87,54

43 | 1600 | 47,5 | 789 | 97,2

44 | 1500 | 50,2 | 740 | 109,4

45 | 948 | 41,4 | 934 | 62,5

46 | 5435 | 35,2 | 2715 | 72,4

47 | 3300 | 40,17 | 3100 | 82,5

48 | 2250 | 52,8 | 1100 | 128,6

49 | 3500 | 17,68 | 1750 | 25

50 | 1740 | 37,5 | 1690 | 63,5

§5 Вилив температури на швидкість хімічної реакції Енергія активації

Теоретичні відомості.

На швидкість хімічної реакції здійснює вплив зміна температури. Як показує досвід, в більшості гомогенних реакцій при підвищенні температури на 10°С швидкість збільшується в 2-4 рази (наближене правило Вант-Гоффа).

Збільшення швидкості реакції при підвищенні температури пов'язане з зростанням константи швидкості реакції, концентрації реагуючих речовин при цьому практично не змінюються.

Відношення

Kt+10/Kt = (1)

Називається температурним коефіцієнтом швидкості реакції.

Де k - константа швидкості при температурі t + 10 і t°C/

Величина в різних реакціях коливається в межах 2-4.

Константи швидкості реакцій при температурі t1 і t2 пов'язані з температурним коефіцієнтом співвідношенням;

lgKt2 /Ktl= t2-t3 \10 *lg (2)

деКt2 i Kt1 - константи- швидкості при температурах ti і t2.

Між константами швидкостей і часом завершення реакції існує обернено пропорційна залежність:

Кt2 /Кt1 = ф1\ф2 (3)

Де ф1 і ф2 - час завершення реакції при температурах t1 і t2. Тоді рівняння (2) матиме вигляд:

lgф1 \ф2 = t2-t1\10*lg (4)

Більш точна залежність константи швидкості від