Розв’язати, задачу, користуючись наступними даними:

п/п | Будова елемента | t°C | С1 моль/л | б1, % | Е1,В | С2 моль/л | б1,% | Е2,В

21 | Cd/CdSO4//ZnSO4/ Zn | 25 | 0,1 | 40 | -0,402 | 0,2 | 40 | -0,763

22 | Ag/AgNO3 //NiSO4 //Ni | 25 | 0,005 | 100 | 0,799 | 0,005 | 100 | -0,23

23 | Cu/CuSO4//TI2SO4/Ti | 25 | 0,1 | 40 | 0,34 | 0,02 | 87 | -0,335

24 | Ag/AgNO3//Pb(NO3)2/Pb | 25 | 0,1 | 75 | 0,799 | 0,05 | 81 | -0,126

25 | Ag/AgNO3//Cd(NO3)2/Cd | 25 | 0,1 | 81 | 0,799 | 0,5 | 48 | -0,405

26 | Cu/CuSO4/TINO3/TI | 25 | 0,1 | 40 | 0,34 | 0,2 | 80 | -0,335

27 | Cu/CuSO4//NiSO4//Ni | 25 | 0,02 | 100 | 0,34 | 0,05 | 100 | -0,23

28 | Ag/AgNO3//Cd(NO3)2/Cd | 25 | 0,02 | 100 | 0,799 | 0,005 | 100 | -0,402

29 | Ag/AgNO3//ZnSO4Zn | 18 | 0,1 | 100 | 0,799 | 0,05 | 100 | -0,763

ЗО | Cu/CuSO4//CdSO4/Cd | 18 | 0,05 | 100 | 0,34 | 0,05 | 50 | -0,402

31-40 Обчислити при температурі t°C електрорушійну силу концентраційного елемента, в якому концентрації розчинів відповідно рівні С1, моль/л і С2, моль/л уявні ступені дисоціації цих солей б1, % і б2 ,% користуючись наступними даними.

№ п/п | Будова елемента | t°C | С1,

моль/л | б1, % | С2, моль/л | б2, %

31 | Zn/ZnSO4//ZnSO4/Zn | 25 | 0,5 | 90 | 0,05 | 100

32 | Ag/AgNO3//AgNO3/Ag | 25 | 0,1 | 70 | 0,05 | 100

33 | Cd/CdSO4//CdSO4/Cd | 25 | 0,05 | 60 | 0,02 | 60

34 | Cu/CuSO4//CuSO4/Cu | 25 | 0,002 | 40 | 0,001 | 40

35 | Ni/NiSO4//NiSO4/N | 25 | 0,05 | 50 | 0,01 | 70

36 | Pb/Pb(NO3)2 //Pb(NO3)2/Pb | 25 | 0,1 | 50 | 0,01 | 80

37 | вод.ел-д/НСІ//НСІ/вод.ел-д | 18 | 0,5 | 100 | 0,2 | 100

38 | вод.ел-д/НNОз//НNОз/вод.ел-д | 18 | 0,01 | 100 | 0,0005 | 100

39 | вод.ел-д/КОН//КОН/вод.ел-д | 18 | 0,01 | 100 | 0,001 | 100

40 | вод.ел-д/НСI//HСІ//вод.ел-д | 18 | 0,2 | 100 | 0,05 | 100

41-45 Електрорушійна сила гальванічного елемента при температурі t°C рівна Е? В, Обчислити водневий показник розчину, користуючись наступними даними:

№ п/п | Будова елемента | t°C | Е, В

41 | Хінгідронний ел-д / водневий ел-д | 18 | 0,400

42 | водневий ел-д / норм, каломел.ел-д | 25 | 0,500

43 | водневий ел-д / нас, каломел,ел-д | 25 | 0,660

44 | Хінгідронний ел-д / нас. каломел.ел-д | 18 | 0,360

45 | нас. кадомел.ел-д /водневий ел-д | 18 | 0,690

46-50 При температурі t°C електроди гальванічного елемента занурені в розчин, водневий показник якого рівний рН. Обчислити ЕРС гальванічного елемента, користуючись наступними даними:

№ п/п | Будова елемента | t°C | рН

41 | нас. каломел.ел-д / водневий ел-д | 18 | 1,8

42 | норм. каломел.ел-д / водневий ел-д | 25 | 1,9

43 | Хінгідронний ел-д / нас. каломел.ел-д | 18 | 5,63

44 | норм, каломел.ел-д / водневий ел-д | 25 | 1,28

45 | норм. каломел,ел-д /водневий ел-д | 25 | 1,36

Хімічна кінетика

§4 Закон діючих мас. Константа швидкості хімічних реакцій переносу.

Теоретичні відомості.

Хімічна кінетика — це розділ фізичної хімії, що вивчає швидкість і механізм хімічних реакцій, а також залежність швидкості протікання реакцій від різних факторів.

Середню швидкість хімічної-реакції V в даному проміжку часу знаходиться за формулою:

V = C2-C1/ ф2 – ф1 (1)

де С1 - концентраія однієї з реагуючих речовин в момент часу ф1; С2 — концентрація цієї ж речовини в момент часу ф 2.

Основними факторами, що впливають на швидкість реакції є концентрації реагуючих речовин і температура.

Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагуючих речовин виражається законом діючих мас: швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, що взяті в степенях, які рівні стехіометричним коефіцієнтам відповідних речовин в рівнянні реакції.

Ндприклад, для реакції

n1A + n2B + n3 C > n4D + n5F +…

закон діючих мас можна матиматично записати так:

V = -dc/dф =k*[A]n1 [B]n2[C]n3 (2)

Де.[А],[В],[С] - .концентрації речовин А,В,С (моль/л) в даний момент часу.

n1, n2, n3 - відповідні концентраціям стехіометричні коефіцієнти.

k - коефіцієнт пропорційності, що називається константою швидкості реакції

Константа швидкості являє собою швидкість реакції, коли концентрації всіх вихідних речовин рівні 1 моль/л.

Молекудярність реакції визначається кількістю частинок, які беруть участь в елементарній стадії реакції Прості реакції можуть бути мономолекулярними, біомолекулярними, тримолекулярними.

Порядок реакції - це сума величин показників степенів n1, n2, n3 (див. формулу 2) при значеннях концентрацій речовин А,В,С в кінетичному рівнянні. Порядок реакцій становить величину 0чЗ,

Якщо реакція проста, то молекулярність і порядок реакції співпадають.

Для реакції I-го порядку константа швидкості визначається за рівнянням

k = 1/tlnC0/C (3)

або k = 2,3O3/tlgC0/C (4)

Для реакції ІІ-го порядку константа швидкості визначається за рівнянням:

k = C0 – C/t C0*C (5)

де C0 - початкова концентрація речовини, моль/л

С - концентрація тієї ж речовини в момент часу t.

Для реакцій першого порядку, якщо концентрація речовини зменшилась вдвічі, то C0/C = 2,k