Відповідно дослід починають після того, як встановиться рівномірний хід температури. Закінчення попереднього (початок головного) періоду відмічають при проведенні досліду. В цей момент проводять змішування досліджуваних речовин і починається різка зміна температури. Тривалість головного періоду визначають за графіком температура – час, приймаючи за кінець головного періоду ту точку, яка першою лягає на пряму, що проходить через всі точки кінцевого періоду. Екстраполюють прямі до середини діаграми. Час головного періоду ділять навпіл і із одержаної точки проводять перпендикуляр до перетину з обома екстраполярними прямими. Відрізок перпендикуляру між цими прямими, виражений в градусах, дає шукане значення істинної зміни температури ?t.

Сталу приладу Kпр визначали наступним чином. В склянку заливали 100 мл дистиляту і залишали на 2 год. Потім вводили наважку калій хлориду (2г). Через 30 с записували покази термометра Бекмана в попередньому і кінцевому періодах і через 15 с в головному періоді.

Kпр визначаємо із рівняння 2:

Q = [(I +g) c + Kпр] ?t•M/g (2)

де Q – молярна інтегральна теплота розчинення, кал/моль;

I – наважка розчинника, г;

g – наважка досліджуваної речовини, г;

c – теплоємність розчину, кал/г•град;

?t – дійсне значення температури;

М – молекулярна маса.

Kпр = Q•g/?t•M – (I + g) c

A C B

T,?C

A C B

1-ий дослід: Q KCI = 3990 кал/моль; I = 100 г; g = 2 г; cр = 0,98 кал/г•град;

M KCI = 74,5.

Значення ?t визначаємо із графіка на рис.2.1:

?t = 2,75 – 1,75 = 1 град

Kпр = 3990•2/1•74,5 – (100 + 2)•0,98 = 7 кал/град

2-ий дослід: Q KCI = 3990 кал/моль; I = 100 г; g = 2 г; сp = 0,98 кал/г•град; M KCI = 74,5.

Для визначення ?t за даними із табл.2.1 будували графік температурної залежності розчинення KCI в дистиляті, схожий до того, що зображений на рисунку 2.1.

Таблиця 2.1

ф, с | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 | 210 | 240 | 270

T, ?C | 2,504 | 2,510 | 2,514 | 2,520 | 2,525 | 2,528 | 2,532 | 2,538 | 2,540 | 2,544

ф, с | 300 | 315 | 330 | 345 | 360 | 375 | 390 | 405 | 420 | 450

T, ?C | 2.550 | 2,350 | 2,150 | 1,980 | 1,815 | 1,725 | 1,607 | 1,580 | 1,590 | 1,620

ф, с | 480 | 510 | 540 | 570 | 600 | 630 | 660 | 690 | 720 | 750

T, ?C | 1,622 | 1,640 | 1,650 | 1,666 | 1,680 | 1,690 | 1,704 | 1,718 | 1,730 | 1,740

?t = 2,560 -1,560 = 1 град

Kпр = 3990•2/1•74,5 – (100 + 2)•0,98 = 7 кал/град.

Визначення теплоти змочування системи бентоніт-ксилол

Інтегральна теплота змочування визначається за формулою 3:

Q = [(mр + mа) c + Kпр] ?t/ma (3)

1-ий дослід: mр = 86 г; ma = 0,7 г; Кпр = 7 кал/град; с = 0,397 кал/г•град.

?t визначаємо із графіка температурної залежності теплоти змочування системи бентоніт-ксилол. Приклад визначення ?t за кривою температурної залежності теплоти змочування приведений на рис.2.2.

Таблиця 2.2

ф, с | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 330 | 360 | 390 | 420

T,?C | 2,290 | 2,932 | 2,948 | 2,958 | 2,970 | 2,982 | 3,100 | 3,198 | 3,320 | 3,224

ф, с | 480 | 540 | 600 | 660 | 720 | - | - | - | - | -

T,?C | 3,228 | 3,232 | 3,235 | 3,239 | 23,244 | - | - | - | - | -

?t = 3,195 – 2,973 = 0,222 град

Знаходимо Q ? = [(86 + 0,7)•0,397 + 7] •0,222/0,7 = 13,18 кал/г

2-ий дослід: mр = 86 г; ma = 0,7 г; Кпр = 7 кал/град; с = 0,397 кал/г•град.

Для визначення ?t, за даними із табл.2.2 будуємо графік температурної залежності теплоти змочування системи бентоніт-ксилол.

?t = 3,220 – 2,995 = 0,225 град

Знаходимо Q ?? ? = [(86 + 0,7)•0,397 +7]•0,225/0,7 = 13,22 кал/г

Теплота змочування системи бентоніт-ксилол становить Q = 13,30 кал/г.

Визначення теплоти змочування системи бентоніт-толуол

1-ий дослід: mр = 86,6 г; ma = 0,7 г; Кпр = 7 кал/град; с = 0,420 кал/г•град.

?t знаходимо із графіка на рис.2.2.

?t = 1,702 – 1,536 = 0,166 град

Q ?= [(86,6 + 0,7)•0,420 + 7]•0,166/0,7 = 10,38 кал/г

2-ий дослід: mр = 86,6 г; mа = 0,7 г; Кпр = 7 кал/град; с = 0,420 кал/г•град

?t визначаємо із графіка, побудованого із даних табл.2.3.

?t = 3,016 – 2,848 = 0,168 град

Q ? ?= [(86,6 + 0,7)•0,420 + 7]•0,168/0,7 = 10,45 кал/г

Теплота змочування системи бентоніт-толуол становить Q = 10,41 кал/г.

Таблиця 2.3

ф, с | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 330 | 360 | 390 | 420

T, ?C | 2,740 | 2,756 | 2,772 | 2,788 | 2,806 | 2,824 | 2,860 | 2,940 | 2,988 | 3.010

ф, с | 450 | 480 | 540